A A Reação A é Exotérmica

Cápsula de porcelana Almofariz c/ pistilo Algodão Mãos à obra 1. Queima da fita de magnésio Objetivo: Demonstrar uma reação química de oxidação com produção de luz. Procedimentos: Encaixar um pedaço pequeno de fita de magnésio na pinça. (ATENÇÃO: Coloque os óculos escuros antes de prosseguir). Aquecer diretamente na chama do bico a extremidade da fita de magnésio. Observar a reação. Observações e Conclusão:…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS UNIDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS GRADUAÇÃO EM QUÍMICA INDUSTRIAL AULA Nº. 09 DETERMINAÇÃO DE CALORES DE REAÇÃO E APLICAÇÃO DA LEI DE HESS Thiago Oliveira Lopes, Glauco César e Eduardo Andrade. Professora: Msc. Lílian Camargo; Disciplina: Físico-Química Experimental I Experimento realizado dia 18/05/2009. 1. INTRODUÇÃO: Através da experiência diária, o conceito de calor como sendo uma forma de energia que flui do mais quente para o

de Magnésio. 3) O cobre Desloca a Prata: Inserimos uma solução de Nitrato de Prata até 1/3 do volume de um tubo de ensaio, após jogamos dois pequenos pedaços de cobre metálico na solução. Deixamos o tubo em repouso durante 5 minutos. 5 4) Reação entre Cloreto de Sódio e Nitrato de Prata: Pegamos dois tubos de ensaio e colocamos uma solução de Cloreto de Sódio a 1% em ¼ do volume de um deles. No outro colocamos a mesma quantidade de solução a 1% de Nitrato de Prata. Então,…

SUMARIO 1. INTRODUÇÃO 2. REAÇAO EXOTÉRMICA E REAÇÃO ENDOTÉRMICA 3. EQUAÇÃO TERMOQUIMICA 4. ENTALPIA 5. ENERGIA DE LIGAÇÃO 6. LEI DE HESS 7. ENTROPIA 8. EQUAÇÃO DE GIBBS INTRODUÇÃO A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A…

Reação Endotérmica É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). Reação Exotérmica É aquela que libera calor para o ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). Representação Gráfica Entalpia (ΔH) Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) ΔH = Hprod – Hreag *Reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0 *Reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0 Fatores que…

de revelador / min. 2) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: a A + b B c C + d D Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min? a) 4,0 mol/L.min. b) 0,4 mol/L.min. c) 1,4 mol/L.min. d) 25 mol/L.min. e) 2,5 mol/L.min. 3) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2 NH3 N2 + 3 H2 A tabela abaixo indica a…

energia da reação for negativo, isto afirma que houve liberação de energia, o que caracteriza uma reação exotérmica. Já quando há absorção de energia, o saldo é positivo e a reação é endotérmica. O calor liberado ou absorvido por um sistema que sofre uma reação química pode ser determinado experimentalmente pela técnica de medição desse calor – calorimetria - por meio de aparelhos chamados calorímetros. Estes variam em detalhes e são adaptados para cada tipo de…

Onde: n = número de mol (quantidade de matéria) m = massa em gramas MM = massa molar (g/mol) ESTEQUIOMETRIA DA EQUAÇÃO QUÍMICA Os cálculos estequiométricos que envolvem uma reação química consiste em encontrar as quantidades de certas substâncias a partir de dados de outras substâncias que participam da mesma reação química. Estes cálculos são feitos através de proporções. Deve-se levar em conta os coeficientes, que agora serão chamados de coeficientes estequiométricos. Veja…

Escreva a equação para a reação de 1 mol de Fe, indicando a quantidade de calor liberado, segundo as convenções termoquímicas. (massas molares, em g/mol: Fe = 56; S = 32) TERMOQUÍMICA – Cálculo e interpretação do ∆H 4) (Mackenzie) Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que: 1) (Cesgranrio) Observe o gráfico . O valor da entalpia de combustão de 1mol de SO2(g), em kcal, a 25°C e 1atm, é: a) - 71. b) - 23. c) + 23. d) + 71. e) + 165. 2) Quando se adiciona…

Larissa Calixto – 134550075 Lucas Carcavalli Santos 124500045 Ouro Branco Fevereiro, 2014 Cinética Química Efeito da concentração, da temperatura e do catalisador em reações químicas Efeito da concentração na reação: 2IO3 + 5HSO3  2H + I2 + 5HSO4 + H2O Tabela 1 - Tempo de reação em relação ao volume de solução adicionado 1 2 3 4 5 Água destilada (mL) 0 2 4 6 8 KIO3 (mL) 10 8 6 4 2 1/t Ensaio NaHSO3 (mL) 10 10 10 10 10 0,08 0,07 0,06…