A A Reação A é Exotérmica

espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Os metais em geral são muito reativos, eles reagem com a água, com ácidos, com bases, entre outros. Vejamos exemplos de cada uma dessas ocorrências: Reação com ácidos: O ouro é um exemplo de metal que sofre esse tipo de reação, mas possui uma condição: não reage com ácidos isolados. Para que o ataque aconteça é preciso uma…

das entalpias padrão das reações de oxidação do ferro dadas abaixo: Fe(s) + 1/2 O2(g) → FeO(s); ∆ H° = -64 kcal/mol 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s); ∆H° = -196 kcal/mol Determine a quantidade de calor liberada a 298K e 1atm na reação: 2 FeO(s) + 1/2 O2(g) → Fe2O3(s). a) - 68 kcal b) -64 kcal c) -196 kcal d) + 68 kcal e) + 64 Kcal 3. Observe as equações termoquímicas: I) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) ∆H = + 31,4 kcal II) CO…

(energia). Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor: REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA Queima do carvão Cozimento de alimentos Queima da vela Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia Reação química em uma pilha Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo Queima da gasolina no carro Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na…

01 - REAÇÃO DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO Objetivo Mostrado a ocorrência de reação química através da decomposição do dicromato de amônia. Material Dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7(s); Palitos de fósforo; Tela de amianto. Procedimento Colocado uma pequena quantidade do dicromato de amônio, sólido (pó) alaranjado, sobre a tela de amianto e ativado a reação por uma chama, utilizando um palito de fósforo aceso. Aguardado a reação iniciar e a retirado o palito. Análise A ocorrência de…

superfície de contato). A reação química, que é de oxidação da glicerina, é extremamente exotérmica (libera muito calor). Veja, abaixo, a queação química dessa reação: 14KMnO4 + 4 C3H5(OH)3 => 7K2CO3 + 7Mn2O3+5CO2 + 16H2O KMnO4 – Permanganato de potássio C3H5(OH)3 – Glicerina K2CO3 – Carbonato de potássio 7Mn2O3 – Trióxido de dimanganês CO2 – Dióxido de carbono H2O – Água Relação Com o Cotidiano e/ou Com a Materia Estudado Essa é uma reação extremamente exotérmica, tem…

TEORIA DAS COLISÕES: Uma reação química ocorre através das colisões entre as substâncias reagentes. Mas essa colisão não pode ser um simples contato entre as moléculas. Para garantir a ocorrência da reação, temos que ter a colisão eficaz ou efetiva, entre os reagentes. ENERGIA DE ATIVAÇÃO: Energia de Ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e, conseqüentemente, para a ocorrência da reação. …

explosivo Explosivo básico(ou explosivo base) é um sólido ou líquido que, submetido a umaaplicação suficiente de calor ou choque, desenvolve uma reação exotérmica extremamente rápida e transforma-se em gases a altas tem peraturas e pressões. Os combustíveis e oxidantes são adicionados aoexplosivo básico para favorecer o balanço de oxigênio na reação química de detonação. O combustível (óleo diesel, serragem , carvão em pó, parafina, sabugo de milho, palha de arroz etc.) combina…

3H2(g) ↔ 2NH3(g). O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação. [pic][pic] De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições: I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura. II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico. III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a…

o treinamento e sozinha à noite. Agindo assim, você favorecerá a síntese proteica. - Treinamento adequado, com o intuito de ganho de massa muscular. Em outras palavras, muita intensidade e pouco volume. - Uma boa noite de sono. Em uma reação catabólica, o contrário acontece. Ao invés de construção, há a quebra de substâncias complexas em substâncias mais simples. Um exemplo de catabolismo ou metabolismo destrutivo é o processo digestivo, em que os nutrientes presentes nos…

possível, no sentido de anular a perturbação". Muitas reações químicas são reversíveis, isto é, os produtos tornam a formar os reagentes originais, sob condições favoráveis. Nos casos em que a velocidade da reação de combinação entre os reagentes é exatamente igual à da reação de decomposição dos produtos para voltar a formar os reagentes iniciais, têm-se um estado de equilíbrio químico. Em 1884 o cientista francês Henri Louis Le Chatelier enunciou um princípio geral…