Experiencia 5

Resultados A- Miscibilidade de líquidos | |Solução |Miscível |Parcialmente miscível |Imiscível |Liquido mais | | | | | | |denso | |1 |2 mL de agua +1 mL de etanol |X | | | | |2 |2 mL de agua +1 mL de 1-butanol | | | |X | |3 |2 mL de agua +1 mL de querosene | | |X | | |4 |2 mL de etanol +1 mL de 1-butanol | | |X | | |5 |2 mL de etanol +1 mL de querosene | |X | | | |6 |2 mL de 1-butanol +1 mL de querosene |X | | | | B- Extração A solução que continha 3 mL de solução aquosa saturada de iodo, quando adicionado 1 mL de querosene, manteve-se imiscível, e aparentemente a querosene é mais densa que a solução aquosa, já que manteve-se imersa sobre a solução aquosa. Com agitação porém, pode-se…

polaridade: etanol, água, 1-butanol, querosene. Imagine que um estudante fez um experimento misturando as substâncias citadas de acordo com o quadro abaixo. Solução Miscível Parcialmente miscível Imiscível 1 mL de água + 1/2mL de etanol X 1 mL de água + 1/2mL 1-butanol X 1 mL de água + 1/2mL querosene X Marque os resultados que ele deveria obter e explique com conhecimentos químicos. 2) O que você observou depois de agitar a solução de iodo e água com…

experiência, começando pela água que é o mais polar. R: Água > etanol > butanol > querosene. 2. 2 ml de água são adicionados a 2 ml de outro líquido formando um par imiscível (isto é, duas fases, a água e o outro líquido). O que você pode fazer experimentalmente para descobrir se a água constitui a fase inferior ou a superior? R: Se o outro líquido for colorido, podemos identificar a água simplesmente por sua cor (transparente), se o outro líquido for transparente,…

extração, recristalização e filtração. 2. INTRODUÇÃO: Suponha que você tem dois béqueres com 100 mL de água a 25 ºC em cada um deles. Se você adicionar NaCl ao 1º béquer, misturando bem, você conseguirá dissolver cerca de 25 g de NaCl. Qualquer quantidade a mais de NaCl resulta num acúmulo de sólido no fundo do béquer, portanto 35 g de NaCl é a quantidade desta substância que satura 100 mL de H2O a 25 ºC. Nesta solução NaCl é o soluto e H2O é o solvente. Se você adicionar acetanilida…

PRÉ-LABORATÓRIO 1. Por que existe uma grande diferença na solubilidade do NaCl e da acetanilida? Devido a diferença de solubilidade das moléculas. O NaCl, além de ser um composto iônico, é uma molécula muito polar, e pelo solvente (água) também ser muito polar, eles se dissolvem em maior quantidade. Já a acetanilida (composto orgânico) é bem pouco polar, tem uma pequena solubilidade na água, devido ao fato do soluto e o solvente terem polaridades bem diferentes. 2. Defina os…

nesta experiência. Água, etanol, 1-butanol, querosene. 2. Por que existe uma grande diferença na solubilidade, em água, do NaCl e da acetanilida? Acetanilida: 0.4 g/100 ml a 20 °C; NaCl: 35.0 g/100 mL (20 °C). Pois NaCl é um composto iônico por isso possui a maior solubilidade em água, um solvente altamente polar, já a acetanilida e um composto orgânico com baixa polaridade, sendo assim pouco solúvel e água. 3. 2 ml de água são adicionados a 2 ml de outro líquido formando…

começando pela água, que é mais polar. R.: 2. 2mL de água são adicionados a 2mL de outro líquido, formando um par imiscível (isto é, duas fases, a água e o outro líquido). O que você pode fazer experimentalmente para descobrir se a água constitui a fase inferior ou superior? R: Uma alternativa seria colocar 1mL de um terceiro líquido que já é conhecido que é miscível com a água, mas imiscível com o outro líquido. A fração resultante dará qual é posição da água e a do outro líquido.…

Química Experimental Docente: Cássia R.R. Venâncio Discentes: Ádrya Carolina Baía Cardoso Angelo Rafael de Araujo da Silva Caroline Cristina da Rocha Miranda Kelren Gonçalves Bentes Thiago Henrique Barbosa de Solza EXPERIMENTO 2: SOLUBILIDADE Belém 2015 Introdução Algumas vezes uma mistura pode ser identificada como uma solução por uma mera inspeção visual. Se diferentes fases podem ser vistas a olho nu por meio de um microscópio, a mistura é heterogênea e não é uma…

FUNDAMENTOS DE Química Analítica a Tradução da 8 edição norte-americana Skoog • West • Holler • Crouch SUMÁRIO RESUMIDO Capítulo 1 A Natureza da Química Analítica 1 PARTE I Ferramentas da Química Analítica 15 Capítulo 2 Produtos Químicos, Equipamentos e Operações Unitárias em Química Analítica 18 Capítulo 3 Utilização de Planilhas de Cálculo em Química Analítica 49 Capítulo 4 Cálculos Empregados na Química Analítica 64 Capítulo 5 Erros em Análises…

quimicamente a ele relacionado. Em um método volumétrico, mede-se o volume da solução contendo reagente em quantidade suficiente para reagir com todo analito presente. Os métodos eletroanalíticos envolvem a medida de alguma propriedade elétrica, como o potencial, corrente, resistência e quantidade de carga elétrica. Os métodos espectroscópicos baseiam-se na medida da interação entre a radiação eletromagnética e os átomos ou as moléculas do analito, ou ainda a produção de radiação pelo…