quimica

PRÉ-LABORATÓRIO
1. Por que existe uma grande diferença na solubilidade do NaCl e da acetanilida?
Devido a diferença de solubilidade das moléculas. O NaCl, além de ser um composto iônico, é uma molécula muito polar, e pelo solvente (água) também ser muito polar, eles se dissolvem em maior quantidade. Já a acetanilida (composto orgânico) é bem pouco polar, tem uma pequena solubilidade na água, devido ao fato do soluto e o solvente terem polaridades bem diferentes.
2. Defina os seguintes termos químicos:
a) miscível: Que se mistura. Líquidos miscíveis são aqueles que interagem entre si
b) imiscível: Contrário de miscível, ou seja, não se mistura.
c) extração: Ato de tirar algo, extrair.
d) soluto: é a substância que é dissolvida por outra substância, o solvente. Na maioria das vezes está em menor quantidade em relação ao solvente
e) eletronegatividade: É a tendência que um átomo tem de atrair elétrons. É muito característico dos não-metais. Aumenta conforme o raio atômico diminui. Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais afastados e então, menor a eletronegatividade. A eletronegatividade aumenta nas famílias, de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita. O elemento mais eletronegativo é o flúor
f) molécula polar: Molécula que possui um compartilhamento desigual dos elétrons entre os átomos. Isso se deve porque os elétrons se concentram mais sobre o átomo mais eletronegativo.
g) molécula apolar: A molécula pode ser apolar por dois motivos: as polaridades das ligações são quase nulas (quando há um compartilhamento igual dos elétrons entre diferentes átomos) ou porque as ligações polares estão dispostas na molécula de tal forma que os vetores polaridade se anulam.
h) ligação covalente polar: É a ligação cujo par de elétrons é deslocado no sentido do mais eletronegativo, formando assim um dipolo elétrico.
i) ligação covalente apolar: Ligação onde não ocorre deslocamento do par eletrônico pelo fato de os