4 Compostos Obtidos A Partir Da Bauxita

espera-se que seu número de oxidação máximo seja +3. Os números de oxidação de B e Al são +3 na maior parte de seus compostos. Entretanto, os elementos mais pesados do grupo são mais propensos a reter os elétrons (efeito do par inerte); logo, o número de oxidação +1 passa a ser cada vez mais importante de cima para baixo no grupo. Os compostos de tálio (I) são tão comuns como os compostos de tálio (III). Existem alguns pontos de semelhanças entre os elementos deste grupo. Os elementos…

.......................................... 03 2 OBTENÇÃO DO ALUMINIO....................................................................... 04 3 CARACTERÍSTICAS DO ALUMÍNIO....................................................... 06 4 LIGAS DE ALUMÍNIO................................................................................. 07 5 PROPRIEDADES MECÂNICAS................................................................. 08 6 CARACTERIZAÇÃO DAS PROPRIEDADES

Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. 4) O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. 5) Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na,…

troca, análise e análise. d) síntese, simples troca e dupla troca. e) dupla troca, simples troca e dupla troca. 2)Classifique as reações inorgânicas a seguir: 1- NH3 + HCℓ → NH4Cℓ 2- N2 + 3 H2 → 2 NH3 3- 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O 4- 2 KI + Cℓ2 → 2 KCℓ + I2 5- 2 NO2 → N2O4 a) análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise. b) análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. c) síntese, análise, dupla troca, simples troca, análise. d) simples troca,…

seguintes compostos abaixo (deixe seu raciocínio explícito e a resposta em destaque para que você possa usá-la em outros exercícios): 1) CO2 2) Mg(OH)2 3) Ca3(PO4)2 4) ZnCl2 5) H2SO4 6) C3H8 7) H4P2O7 8) NO2 9) NH4NO3 10) NH4OH Questão 2. Complete o quadro abaixo com os valores correspondentes: Dados: 1 mol = Massa molar = 6,02x1023 moléculas = 22,4 L (nas CNTP*). *CNTP: Condições Normais de Temperatura e Pressão (0ºC e 1 atm). Dica: Calcule, primeiramente, a massa molar…

.......................04 2. Metodologia............................................................................................05 3. Conceito.................................................................................................06 4. Vantagens..............................................................................................07 5. Como reciclar.........................................................................................07 5.1 Passo a passo...............

caracterizavam-se como: a) procariontes autotróficas, por serem capazes de produzir seu próprio alimento; b) eucariontes heterotróficas, por se alimentarem de compostos orgânicos do meio; c) eucariontes autotróficas, por conseguirem energia Sol por meio da fotossíntese; d) procariontes heterotróficas, por se alimentarem de compostos orgânicos do meio; e) procariontes heterotróficas, por se alimentares de outros organismos. 3. Charles Darwin, além de postular que os seres vivos…

com mais frequência, a partir do momento em que descobriu-se como extraí-lo de seu minério. Depois de alguns anos, o ferro que era vindo das estrelas, também pode ser vindo da terra. A exploração regular de jazidas começou em torno de 1.500 a.C., provavelmente no Oriente Médio, de onde o metal teria sido importado por assírios e fenícios. Do primeiro milênio da era cristã em diante, o ferro difundiu-se por toda bacia do Mediterrâneo. A redução de minério de ferro deu-se a partir de cerca…

ATPS I – Prazo: 08/04/2014 Objetivo Um recipiente comum que é fabricado a partir de diversos tipos de materiais são os vasilhames de bebidas, que podem ser comercializados em latas metálicas, garrafas de vidros e garrafas plásticas. A atividade consiste em especificar um vasilhame de bebidas metálico que armazene uma substância líquida, a ser definido pelo grupo. O material do vasilhame deve ser compatível com o líquido armazenado. Passo 1 (Aluno) Etapa 1. Pesquisar em livros da área

1. Introdução O ácido sulfúrico é um líquido corrosivo e um composto inorgânico e sua fórmula é H2SO4. Seu ponto de ebulição é de 338o C e densidade de 1,84g/cm3. É o composto químico mais utilizado na indústria, pois está presente na fabricação de fertilizantes, de papel e até de bateria de automóveis. O desenvolvimento industrial de um país pode ser medido pelo consumo per capita de ácido sulfúrico, pela sua enorme importância na indústria, estando apenas atrás da água. Ele é produzido