10 Gotas Da Solução De Ki

analítica, 2 provetas de 10 mL Solução de iodeto de potássio (KI) 0,2 mol/L; Solução de acetato de chumbo 0,2 mol/L; Solução de hidróxido de sódio 0,2 mol/L, Fenolftaleína Solução de ácido clorídrico 0,2 mol/L Solução de sulfato de sódio 0,2 mol/L; Solução de cloreto de bário 0,2 mol/L 3.2 Procedimento experimental 3.2.1. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Foi colocado 10 mL de solução de NaOH(Hidróxido de sódio) em um erlenmeyer e adicionado algumas gotas de…

ocorrida: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 9- a) Aplicando 1mol de NaOH em um tubo de ensaio, testamos esta solução com o auxilio do bastão de vidro, em um papel tornassol azul, vermelho e o papel indicador universal obtendo as seguintes colorações: Azul: perde a coloração, fica branco. Vermelho: muda a cor para azul. Universal: atinge PH 13, ou seja, básico. Colocamos 1 Ml de uma solução de vinagre em um tubo de ensaio e testamos com os mesmos padrões anteriores, obtendo: Azul: muda…

Utilizados: Solução de KI; Erlenmeyers de 250 mL; Solução de Na2S2O3 0,005M; Solução de amido; Solução de (NH4)2S2O8 0,100M; Erlenmeyers de 125 mL; Aparelho usado para banho quente; Gelo e recipiente usado para banho frio. Procedimento: Foi colocado, com uma pipeta, 10 mL da solução de KI em um erlenmeyer de 250 mL, adicionando ao mesmo frasco 5 ml da solução de Na2S2O3 0,005M e 4 gotas da solução de amido (indicador da presença de Iodo). Em um erlenmeyer de 125 mL,…

.........................................6 PROCEDIMENTOS.............................................................................................6 RESULTADOS E DISCUSSÃO .......................................................................10 CONCLUSÃO....................................................................................................18 BIBLIOGRAFIA.................................................................................................19 PRÁTICA…

Tabela 1: Soluções aquosas dos reagentes: SOLUÇÃO A SOLUÇÃO B HCl 6mol/L NaOH 6mol/L NH4Cl 6mol/L NaOH 6mol/L Cu(NO3)2 5% NH3 15mol/L Pb(NO3)2 0,25mol/L HCl 6mol/L NH4Cl 6mol/L KI 5% FeCl3 10mg/mL NH4SCN 5% FeCl3 10mg/mL K4[Fe(CN)6] 5% HgCl2 10mg/mL KI 5% Ni(NO3)2 10mg/mL DMG 1% Fonte: NASCIMENTO, Valberes B. Química geral experimental. 3. ed. Recife: ADUFRPE, 2014. 87 p. p. 37. Obs.: Todas as soluções estavam presentes em frascos conta-gotas. …

............................ BIBLIOGRAFICAS.................................................................... 1.INTRODUÇÃO A identificação de uma substancia pode ser feita: 1. Via úmida: quando as reações são feitas com a substancia em solução 2. Via seca: quando são realizados ensaios de chama, espectrométrico, espectrofotométrico. Os métodos utilizados para a detecção de cátions podem ser por via úmida ou seca. Segundo VOGEL (1981), para fins de análises qualitativas, os cátions

ensaio  Reagentes • Água destilada • Fenolftaleína • Sódio metálico • Magnésio • Solução de brometo de potássio • Clorofórmio • Ácido clorídrico • Hipoclorito de sódio • Solução de iodeto de potássio Parte I – Propriedades redutoras dos metais a) Sódio Primeiramente foi separada uma cápsula de porcelana, onde foram colocados 10 ml de água destilada juntamente com o sódio (Na). Foram postas 3 gotas de fenolftaleína para identificar uma base ou ácido através da reação,…

volumetria de precipitação, está o método de Mohr e Volhar. O método de Mohr resulta em um precipitado sólido e colorido, e é usado para verificar Cloretos e Brometos, em um procedimento direto, usando um agente titulante e um indicador em solução neutra e não tamponada. Assim ocorrerá uma dissociação liberando íons de ambas as soluções, que posteriormente se associarão. Os ânions do titulado irão se combinar com os cátions do titulante formando um precipitado colorido. Quando os…

Resultados e Discussão.................................................................................................8 5. Conclusão.......................................................................................................................10 6. Referências Bibliográficas..............................................................................................13 1. Introdução O amido é um polissacarídeo composto de unidades de D-glicose unidas por ligações α-1,4 e α-1,6…

do tempo a placa de zinco irá perder massa e a placa de cobre irá ganhar massa. O potencial encontrado foi de 1,06V ao conectar o voltímetro. Ao retirar a ponte salina a voltagem cai. A função da ponte salina é a transferência de elétrons de uma solução para a outra. O eletrodo de zinco será o anodo e o eletrodo de cobre será o catodo. A passagem de elétrons vai ser do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre. O processo será um processo espontâneo já que o cobre tem o potencial de…