Reações

Resumo
Neste experimento busca-se analisar as propriedades redutoras dos metais, em que sofrem oxidação através de outro átomo, perdendo consequentemente elétrons. O mesmo procedimento será feito com os ametais, porem nestes será analisada suas propriedades oxidantes em que sofrem redução, possuindo diante disto uma maior facilidade em receber elétrons.
Palavras-chave:
Propriedades, redutoras, oxidantes, oxidação, redução, metais, ametais.

INTRODUÇÃO
[Espaço duplo para separar o título do texto]

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EXPERIMENTAL

 Materiais

• Cápsula de porcelana
• Pinça
• Papel de filtro
• Espátula
• Tubo de ensaio

 Reagentes

• Água destilada
• Fenolftaleína
• Sódio metálico
• Magnésio
• Solução de brometo de potássio
• Clorofórmio
• Ácido clorídrico
• Hipoclorito de sódio
• Solução de iodeto de potássio

Parte I – Propriedades redutoras dos metais
a) Sódio
Primeiramente foi separada uma cápsula de porcelana, onde foram colocados 10 ml de água destilada juntamente com o sódio (Na). Foram postas 3 gotas de fenolftaleína para identificar uma base ou ácido através da reação, percebido isto através da mudança de coloração.
O próximo passo foi a retirada de um pequeno pedaço de sódio metálico por meio de uma pinça que se encontrava imerso em querosene, transferindo este pedaço de sódio para um papel de filtro.
Com uma espátula foi cortado um pequeno fragmento de sódio metálico, por fim foi colocado este fragmento de sódio na cápsula para ser observada a coloração.
b) Magnésio
Com um tubo de ensaio foram postas 2 ml de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína em que foi observado a coloração desta na água. Em seguida foi transportado um pedaço de fita de magnésio previamente lixado para um tubo de ensaio, diante disto foi observada a coloração da mistura depois de 5 minutos.
c) Alumínio
Em um tubo de ensaio colocou-se 2 ml de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína, e observou-se a