ácidos e bases

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3. Reações Ácido-Base em Soluções
A definição clássica de uma reação ácido-base envolve a reação de um ácido na forma HnA com uma base B(OH)n para a formação de um sal BA e água (H2O)n. Isto é a combinação de um hidróxido da base com um hidrogênio do ácido resultaria em uma molécula de água, e os resíduos A e B se combinariam formando um sal. Como exemplos podemos citar as seguintes reações:
HCl + NaOH → NaCl + HOH
H2SO4 + 2NaOH → (Na)2SO4 + 2HOH
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4+ HOH
HNO2 + NaOH → NaNO2+ HOH
Embora estas equações químicas descrevam corretamente a proporção com que cada substância participa das reações, sabemos que quando diluídas em solução estas substância são dissociadas e praticamente não existem na forma molecular. De fato em solução temos:
HCl ⇔ H + + Cl −
HNO2 ⇔ H + + NO2−
NaOH ⇔ Na + + OH −
NaCl ⇔ Na + + Cl −
A dissociação de um ácido resultará sempre na liberção do íon H+ e das bases na liberação de OH-. Podemos então concluir que os ions H+ serão responsáveis pelas propriedades comuns de todos os ácidos, assim como os íons OH- serão os portadores das propriedades das bases.
No caso de ácidos e bases fortes, isto é aqueles ácidos e bases que em soluão se encontran totalmente dissociados, basta considerar que a reação se passa entre as formas iônicas destas substâncias, por exemplo a reação entre HCl e NaOH, pode ser escrita como: H + + Cl − + OH + + Na + ⇔ HOH + Na + + Cl −
Entretanto no caso de um ácido fraco, por exemplo HNO2 , temos que considerar a reação em duas etapas:
HNO2 ⇔ H + + NO2−
H + + OH − + Na + ⇔ Na + + HOH
HNO2 + OH − + Na + ⇔ NO2− + Na + + HOH

Esta formulação permite definir que em solução a "força" de um ácido ou de uma base, pode ser medidada através da constante de equilíbrio da reação de dissociação que libera os íons H+ ou OH-. Nesta teoria falta entretanto esclarecer o papel do íon H+.
Este íon é constituido apenas por um proton desprovido de sua nuvem eletrônica, e tem um raio