ácido base

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
CAMPUS MACAÉ

ENGENHARIA DE PETRÓLEO E GÁS

2° PERÍODO/2014

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL (AULA PRÁTICA N°1)

TURMA: 3012

ÁCIDO-BASE

PROFESSOR: AILSON OLIVEIRA

ALUNOS: CAROLINE RANGEL DE ANDRADE
CARINE MATTOS DÉBORA REGINA SILVA DE ABREU FERNANDO FERREIRA DA SILVA

INTRODUÇÃO TEÓRICA

I. Conceitos de ácidos e bases:
Ácido: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidrônio (H3O+) em solução aquosa.
Base: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidróxido OH- em água.
II. PH:
É a medida que indica se uma solução líquida é ácida, neutra ou básica.
Ácido (pH7).
III. Indicadores de pH:
São substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em solução, e assim são usados para indicar se uma solução é ácida ou básica.
Indicador Cor a pH baixo Intervalo de pH de mudança de cor
(aproximado) Cor a pH alto
Violeta de Metilo amarelo 0.0-1.6 azul-púrpura
Azul de Tornassol vermelho 1.0-6.9 azul-arroxeado
Azul de Timol (primeira transição) vermelho 1.2-2.8 amarelo
Amarelo de Metilo vermelho 2.9-4.0 amarelo
Azul de Bromofenol amarelo 3.0-4.6 violeta
Vermelho do Congo azul 3.0-5.2 vermelho
Laranja de Metilo vermelho 3.1-4.4 amarelo
Púrpura de Bromocresol amarelo 5.2-6.8 violeta
Azul de Bromotimol amarelo 6.0-7.6 azul
Vermelho de Metila vermelho 4,4-6,2 amarelo
Vermelho de Fenol amarelo 6.6-8.0 vermelho
Azul de Timol (segunda transição) amarelo 8.0-9.6 azul
Fenolftaleína incolor 8.2-10.0 rosa-carmim
Timolftaleína incolor 9.4-10.6 azul
Amarelo de Alizarina R amarelo 10.1-12.0 vermelho
Carmim de Indigo azul 11.4-13.0 amarelo

Para identificar se as substâncias são ácidas ou básicas pode-se utilizar o papel indicador de pH que o verifica através da comparação das cores do papel com as tabeladas ou