àcido base

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL (IC-310)
PROF: GUILHERME PEREIRA GUEDES

Equilíbrio Ácido-Base e Solubilidade
1) Defina ácido de Brönsted-Lowry. Dê exemplos, mostrando a equação química.
2) O que é um ácido-conjugado? E uma base conjugada?
3) Que tipo de informação podemos inferir comparando-se duas constantes de acidez?
4) O que é a auto-ionização da água? Qual é sua influência para o equilíbrio iônico?
5) Mostre como podemos relacionar Ka e Kb com Kw.
6) Escreva a equação que relaciona pH e pOH com Kw. Como chegar nesta equação a partir do Kw?
7) Defina uma solução neutra.
8) Defina uma solução ácida.
9) Defina uma solução básica.
10) O que ocorre com a constante de dissociação da água quando a temperatura é aumentada?
11) O que é constante do produto de solubilidade?
12) O que é uma solução tampão?
13) Uma solução aquosa a 25ºC tem [H+] = 1,0x10-5 mol/L. Qual é a concentração de [OH-]? (R = 1,0x10-9 mol/L). 14) Qual é a concentração de [H+] de uma solução aquosa de 2,5x10-4 de NaOH? (R = 4,0x10-11 mol/L)
15) Uma solução tem pH = 6. Qual é a concentração de íons H+ e OH-? (R = 1,0x10-6 e 1,0x10-8 mol/L)
16) Qual dos ácidos listados na tabela abaixo é o mais forte? Justifique sua resposta.

17) 0,270 g de um ácido monoprótico sólido (MM = 189 g/mol) são dissolvidos em água para produzir 25,0 mL de uma solução com pH = 4,93. Determine a constante de ionização do ácido. (R = 2,4 x 10-9).
18) A constante Ka para o ácido hipocloroso é 3,0x10-8 a 25 ºC. Qual é o percentual de ionização de uma solução 0,015 mol/L deste ácido. (R = 0,14)
19) 0,375 g de um ácido monoprótico sólido (MM = 245 g/mol) são dissolvidos em água gerando uma solução com pH = 3,83. Determine a constante de ionização do ácido. (R = 4,5 x 10-6).
20) Qual é o pH de uma solução 0,570 mol/L de anilina, sabendo-se que Kb = 7,4 x 10-10.(R = 9,3).
21) Prediga a solubilidade molar do AgI (Kps = 8,5 × 10-17) em uma