Volumetria de Complexação

LISTA DE EXERCÍCIOS – TITULAÇÕES COMPLEXOMÉTRICAS
1 – Resolva:
a) A 50 mL de solução contendo Zn2+ 0,0010mol L-1 adicionaram-se 30 mL de uma solução de
EDTA 0,0020 molL-1, em pH = 9,0. Calcule o pZn na solução resultante. (R: pZn = 14,51).
b) A 75,0 mL de solução contendo Zn2+ 0,0050 molL-1 adicionaram-se 50 mL de uma solução de
EDTA 0,0075molL-1, em pH = 9,0. Calcule o pZn na solução resultante. (R: pZn = 8,87)
2 – Calcule a concentração de equilíbrio de Ni2+ em solução com uma concentração analítica de
NiY2- igual a 0,0150 mol/L em pH (a) 3,0 e (b) 8,0.
Dados: Em pH = 3 – α4 = 2,5 x 10-11 e em Em pH = 8 – α4 = 5,4 x 10-3
(Resposta: Em pH = 3 a [Ni2+] = 1,2 x 10-5 mol/L e em pH = 8 a [Ni2+] = 8,1 x 10-10 mol/L)
Ni2+(aq) + Y4-(aq) NiY2- Kf = 4,2 x 1018
3 – Um produto achocolatado apresentava preço bastante inferior ao da concorrência em um supermercado. Com seu conhecimento de Química Analítica, você resolveu analisá-lo e determinar as concentrações de ferro e zinco, que a embalagem indicava serem 0,084 mgg-1 e
0,09mgg-1, respectivamente. Uma amostra de 12,0450g foi dissolvida em ácido e diluída para
250,00 mL em balão volumétrico. Uma alíquota de 50 mL foi transferida para um erlenmeyer e adicionou-se fluoreto de potássio para mascarar a presença de ferro. O pH foi ajustado para 4,0, e a solução consumiu 2,70 mL de EDTA 1,54x10-3 molL-1. Uma segunda alíquota de 30,00 mL foi devidamente tamponada e titulada, consumindo 1,80 mL de solução de ZnY2- 1,00 x 10-3 molL-1. Calcule as concentrações de zinco e ferro em mg-1 e diga se as informações contidas no rótulo do achocolatado são verdadeiras. (Resposta: A amostra contém 0,114mg/g de Zn2+ e
0,0695mg/g de Fe3+ - As informações contidas no rótulo do achocolatado são falsas.)
Dados: Fe3+(aq) + ZnY2- (aq) FeY- + Zn2+
MM Zn = 65,38g/mol e MM Fe = 55,847g/mol
4 – Descreva indicadores metalocrômicos. Cite exemplos.
5 – Uma amostra de MgCO3, pesando 0,1225 g, foi adequadamente dissolvida em um