Uso De Indicadores

Engenharia Elétrica com ênfase em Sistemas de Energia e Automação

“Uso De Indicadores”

Nome
R.A
NOTA
Luis Paulo Felix
524635

Luiz Antonio de Rezende Junior
524236

Sandro

Wades Peracio Rocha

BARRETOS
2º SEMESTRE/2014
Índice

1.0 – Objetivo
2.0 – Resumo
3.0 – Introdução
4.0 – Tabela de materiais
5.0 – Procedimento
6.0 - Tabela de resultados de coloração
7.0 – Resultados e discussões
8.0 – Conclusão
9.0 – Referências

1.0 - Objetivo.
É verificar a técnica correta de manipulação dos indicadores, familiarizando-se com as substâncias, listando as mais utilizadas em laboratório e destacando suas respectivas colorações. 2.0 – Resumo.
Também chamados de indicador de PH ou indicadores de neutralização, os indicadores de ácido-base são usualmente, compostos orgânicos de elevado peso molecular, que se comportam em soluções aquosas como ácidos fracos (HCl), ou base fracas (NaOH), e mudam gradualmente de coloração.

3.0 – Introdução.
A primeira definição para ácidos e bases, surgida em 1887, foi proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius. Segundo ele, ácidas seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons H+, enquanto bases seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons OH-. Porém, os dois conceitos mais utilizados atualmente são o de Bronsted – Lowry e o de Lewis.
4.0 - Tabela Materiais.

Indicadores Formula Química AZUL BROMATIMOL C27H28Br2O5S VERMELHO CONGO C32H22N6Na2O6S2 FENOLFTALEÍNA C20H14O4 ALARANJADO DE METILA C14H14N3NaO3S VERMELHO DE CRESOL C21H17NaO5S

OUTROS INDICADORES BETERRABA REPOLHO
PAPEL TORNASSOL AZUL
PAPEL TORNASSOL VERMELHO
FLOR DE HIBISCO VERMELHO

5.0 - Procedimento.
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