Unid

Unid.1: Água, pH e Tampão
Bibliografia
MARZZOCO, A.; TORRES, B. B. Bioquímica básica.
Guanabara Koogan, 2007.
CHAMPE, P. C.; HARVEY, R. A. Bioquímica ilustrada.
Artmed / Bookman, 2006.
VOET, D.; PRATT, C. W. Fundamentos de bioquímica.
Artmed, 2002.

Água

Água: Óxido de diidrogênio, líquido, incolor, essencial à vida

. A água é uma molécula polar.

A água é a molécula mais abundante no interior de uma célula, 90%, por isso irá influenciar o comportamento de todas as outras. . Na célula a água determina o local e a forma de ação que as outras moléculas deverão cumprir para manter a vida.
. O papel da água na organização molecular da célula está relacionado a sua estrutura de molécula bipolar.

A água como solvente
Substâncias hidrofílicas (polares e iônicas)
Íons x solvatação (hidratação)

Substâncias hidrofóbicas (apolares)
Efeito hidrofóbico

Ionização da água
Molécula neutra com leve tendência a ionizar
H2O ⇌ H+ + OHH+ + H2O ⇌ H3O+
H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-

Dissociação da água:
1x10-7 mol/l de H+
1x10-7 mol/L de OHpH = - log [H+] pOH = - log [OH-]
A água possui um pH = 7 e pOH = 7 pH < 7 → ácido pH > 7 → básico
A escala de pH varia de 1 até 14, uma vez que qualquer
[H+] está compreendida na faixa de 100 a 10-14.

As moléculas que tem a capacidade de liberar
H+, ou doar prótons são chamadas de ácidos:
HCl + H2O  H3O+ + ClCH3COOH(aq) ⇄ CH3COO-(aq) + H+(aq)
As moléculas capazes de liberar OH-, ou receber prótons são chamadas de base:
NaOH + H2O  Na+ + OH- + H2O
NH3 (aq) + H2O ⇄ NH4+ (aq) + OH-(aq)

Homeostasia é a constância do meio interno.  Equilíbrio entre a entrada ou produção de íons hidrogênio e a livre remoção desses íons do organismo.

Propriedades da Água
. Coesão e adesão: coesão e adesão entre moléculas de água e de outras substâncias polares (tensão superficial).
. Poder de dissolução: a polaridade explica a capacidade de dissolver vários compostos. (Hidrofílica; hidrofóbica).
. Capilaridade: deslocamento de líquidos por espaços
reduzidos.