Teoria cinetica dos gases

1. Introdução
A teoria cinética tem na sua origem um carácter mecanicista. Bernoulli, em 1738,afirma que a pressão de um gás se deve ao impacto das partículas que o compõem nas paredes do recipiente onde está contido. Contudo, a teoria tal como hoje é compreendida teve a sua origem em 1859 quando James Clerck Maxwell introduz o conceito de caos molecular, refletindo o caráter aleatório do movimento molecular.Logo a seguir publica trabalhos sobre a lei de distribuição de velocidades para um gás em equilíbrio.
Por que a pressão de um gás aumenta quando ele é comprimido? A resposta a essa pergunta diz respeito ao movimento das moléculas do gás em um frasco fechado, veja: IMAGEM (1)
Uma observação atenta à ilustração nos permite perceber que, em um espaço menor, as moléculas ficam mais concentradas. Ao comprimir um gás, esse passa a exercer certa pressão sobre as paredes do recipiente. O movimento rápido e contínuo das moléculas colidindo com as paredes é que torna o fenômeno possível.
Portanto, para aumentar a pressão de um gás não é necessário aumentar sua temperatura, basta diminuir seu volume (comprimir o gás). Por outro lado, para um aumento da Energia cinética média (Ecin) é necessário promover uma mudança na temperatura do gás.
Ao aquecermos o gás dentro do frasco, as moléculas presentes passam a se movimentar com maior velocidade, o que ocasiona um aumento da Energia cinética média. Dizemos então que a Ecin é diretamente proporcional à temperatura, como mostra a equação:
Ecin = KT
No estado gasoso, as moléculas estão muito distantes umas das outras, o que resulta em interações desprezíveis entre elas. A teoria cinética dos gases considera essas moléculas em contínuo movimento e colidindo umas com as outras e com as paredes do recipiente que contém o gás, sendo esses choques perfeitamente elásticos (sem alteração de massa e energia no sistema). Sendo assim, o movimento das moléculas dos gases é descrito como caótico, ou seja, movimento incessante para