Síntese e purificação da acetona

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
SETOR DE TECNOLOGIA

SÍNTESE E PURIFICAÇÃO DA ACETONA

Turma F

1) Resultados
1.1) Síntese
Os cálculos estequiométricos para estimar a quantidade de reagentes a serem utilizados, tendo como base uma alíquota de 13,5 mL de isopropanol e uma proporção pré-definida, encontram-se abaixo:

19 mL isopropanol – 25g dicromato
13,5 mL isopropanol - mdicromato mdicromato = 17,76g

19 mL isopropanol – 24,4 mL ácido sulfúrico
13,5 mL isopropanol - vácido sulfúrico vácido sulfúrico = 17,33mL

19 mL isopropanol – 150 mL água
13,5 mL isopropanol - vágua vágua = 106,6 mL

19 mL isopropanol – 60 mL água
13,5 mL isopropanol - vágua vágua = 42,6 mL

Para o cálculo do volume de acetona esperado, usa-se a proporção estequiométrica da reação. A reação é:

Logo, um mol de isopropanol (MM = 60,0g) produz um mol de acetona (MM = 58,08g). Dado que a densidade do isopropanol é de 0,7855 g/mL e a densidade da acetona é de 0,788 g/mL, tem-se:
60,0g isopropanol - 58,08g acetona
13,5 mL isopropanol * 0,7855g/mL - macetona macetona = 10,26g

10,26g/0,788g/mL = vacetona vacetona = 13,02 mL

Sabendo-se que o volume de acetona obtido foi de 10,0 mL, o rendimento foi de 76,8%.

2) Comentários e Discussões

Nesse experimento, produziu-se acetona através de uma reação de oxidação de álcool secundário. Os álcoois podem sofrer oxidação quando expostos a reagentes oxidantes, como uma solução aquosa de K2Cr2O7 ou KMnO4 em meio ácido. O oxigênio nascente [O] que estiver no meio irá atacar o carbono ligado ao grupo funcional do álcool formando um composto muito instável que possui duas hidroxilas ligadas ao mesmo carbono. Por ser instável, esse composto libera água e dá origem a um novo produto. Esse produto irá depender do tipo de álcool que foi oxidado. Nesse caso, o álcool utilizado foi um álcool secundário formando, portanto, uma cetona.
O volume obtido de acetona não foi exatamente o valor