Solubilização de sais

Relatório da Atividade em Laboratório nº _01_

Data: 13 / 03 /2012.

|Nome dos Integrantes do Grupo |
|1.Paulo Roberto gomes da Veiga | |

1) Título da Prática: SOLUBILIZAÇÃO DOS SAIS.

2) Objetivo da Prática: O objetivo da Prática está em solubilizar os sais e medir sua temperatura para verificar a diferença entre as mesmas.

3) Introdução: Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância. A quantidade de uma substância que se dissolve em outra depende de cada uma e das condições externas (pressão e temperatura), mas podem também depender de propriedades em comum entre as substâncias. Uma mistura entre duas ou mais substâncias pode ser denominada de solução quando esta se apresenta homogênea, ou seja, monofásica.

Na experiência foram apresentadas a solubilização de 3 tipos de sais, o Cloreto de Sódio, o Cloreto de Potássio e o Cloreto de Cálcio

O cloreto de sódio (NaCl), popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. A sua fórmula química é NaCl. O sal é essencial para a vida animal e é também um importante conservante de alimentos e um popular tempero. Cloreto de sódio e íons são os dois principais componentes do sal.

O cloreto de potássio é amplamente difundido no meio médico, como repositor desse eletrólito no organismo. Sua fórmula química é o KCl. Pode também ser encontrado na forma de comprimidos (Slow-K) para o mesmo fim.

O Cloreto