Subatsntivos

1. Que massa de glicose (C6H12O6) se deve usar para preparar 250,0 mL de uma solução 0,112 M ?

Resp.

M = ngli/V(L) ngli = mgli/M.Mgli
0,112 = ngli/0,25 0,028 = mgli/180 g.mol-1 ngli = 0,028 mols mgli = 5,04 g

2. Que massa de glicose (C6H12O6) se deve usar para preparar uma solução 0,224 M utilizando 250 g de água ?

Resp. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g.ml-1

M = ngli/msolv.(kg) ngli = mgli/M.Mgli
0,224 = ngli/0,25 0,056 = mgli/180 g.mol-1 ngli = 0,056 mols mgli = 10,08 g

3. Qual a massa de sacarose (C12H22O11) que se deve dissolver em 100 g de água para se obter uma solução em que a fração molar da sacarose seja 0,124 ?

Resp.

Xsac = nsac / ntotal 0,124 = nsac / 5,55 + nsac 0,876 nsac = 0,688 nH2O = 100 g / 18 g.mol-1 0,124 (5,55 + nsac) = nsac nsac = 0,785 nH2O = 5,55 mols 0,688 + 0,124 nsac = nsac msac = 268 g

4. Preparou-se uma mistura consistindo em 40,0 g de 1-propanol e 60,0 g de 1-butanol. Calcule as frações molares dos dois componentes.

Resp.

M.M. 1-propanol: 60 g.mol-1 Xprop. = nprop./ ntot.
M.M. 1-butanol: 74 g.mol-1 Xprop. = 0,66 / 1,47 = 0,45 nprop. = 40 g / 60 g.mol-1 = 0,66 mols Xbut. = 0,81 / 1,47 = 0,55 nbut. = 60 g / 74 g.mol-1 = 0,81 mols

5.Os volumes parciais molares da propanona e do triclorometano em uma mistura onde a fração molar de CHCl3 é 0,4693, são 74,166 e 80,235 cm3.mol-1 , respectivamente. Qual o volume de uma mistura com massa total de 1.000 kg ?

Resp. NO CADERNO!RESOLUÇÃO LONGA!!

VM = nprop.Vprop. + ntriclorom.Vtriclorom.

xprop + xtriclorom. = 1 0,4693 + xtriclorom. = 1 xtriclorom. = 0,5307

6. Calcule (a) a energia de Gibbs (molar) de uma mistura, (b) a entropia (molar) de mistura, quando os dois componentes principais do ar (nitrogênio e oxigênio) são misturados a 298 K. As frações molares de N2 e O2 são, respectivamente, 0,78 e 0,22. A mistura é espontânea ?

Resp.

(a) (G = nRT(xN2ln xN2 + xO2lnxO2) → (G = 1.(8,314).(298)