solubilidade

SOLUBILIDADE
Resumo
O processo de solubilização do sal NH4Cl foi estudado a partir de sua dissolução em água. Pode-se classificar o processo de dissolução como endotérmico, uma vez que com a adição de água o sistema perde calor. Além disso, com a construção de um gráfico de curva de solubilidade para o sal NH4Cl a partir das temperaturas de solubilização observadas experimentalmente constatou-se que com o aumento da temperatura, aumenta-se a solubilidade de NH4Cl em água. Foi constatado ainda que a capacidade de saturação da solução não foi ultrapassada, uma vez que houve dissolução completa para todas as amostras de massa, sem atingir a condição de saturação de uma solução, na qual a dissolução não se completa devido ao soluto – neste experimento, o sal NH4Cl – estar em equilíbrio dinâmico com o solvente – H2O.

Introdução
Os materiais em geral não são feitos de elementos puros nem de compostos puros. Assim, não se caracterizam como substancias e sim como misturas de substancias mais simples. Misturas têm composição e proporção variadas, podendo ser inúmeras combinações de substancias. As substancias por sua vez, podem ser distinguidas em heterogêneas (quando se consegue identificar componentes distintos) e homogêneas (quando as moléculas ou íons componentes estão dispersos o suficiente por toda a amostra, e somos incapazes de distingui-los). As misturas homogêneas também são chamadas de soluções.
O componente que está em maior quantidade em uma solução é dito solvente, enquanto o em menor quantidade é dito soluto. Os solutos se dissolvem em solventes e, em geral, os solventes são responsáveis pelo estado físico
(sólido, líquido, gasoso) de uma solução.
Quando um soluto se separa lentamente da solução na forma de cristais, ocorre o que é dito processo de cristalização. Isto pode ocorrer, por exemplo, durante a evaporação de um solvente. Quando o soluto separa-se da solução com grade rapidez, de modo a não se formarem
cristais