Relatório Sabão e Detergente

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Sabão:
Do ponto de vista químico, o sabão é um sal de ácido graxo. Tradicionalmente, o sabão é produzido por uma reação entre gordura e hidróxido de sódio e de potássio e carbonato de sódio, todos álcalis (bases) historicamente lixiviados das cinzas de madeiras de lei. A reação química que produz o sabão é conhecida como saponificação. A gordura e as bases são hidrolisadas em água; os gliceróis livres ligam-se com grupos livres de hidroxila para formar glicerina, e as moléculas livres de sódio ligam-se com ácidos graxos para formar o sabão.

Detergente:
Os detergentes industriais, embora possam ser produzidos de diversas formas diferentes, possuem uma característica básica. São formados por moléculas anfipáticas, ou seja, essas moléculas possuem uma cadeia apolar e uma cabeça polar. Isso faz com que o detergente interaja tanto com a gordura (parte apolar) quanto com a água (parte polar). Isso faz deles substâncias tensoativas ou surfactantes. Assim é possível fazer com que a gordura da sujeira seja removida da superfície onde está depositada. A espuma produzida, mantém a sujeira em suspensão e evita que ela volte para a superfície.

Os detergentes são produtos sintéticos produzidos a partir de derivados do petróleo, são compostos por moléculas orgânicas de alto peso molecular, geralmente sais de ácidos sulfônicos.
A Amida 60 é utilizada como aditivo na elaboração de todos os tipos de detergentes, tendo como função principal o espessamento e como sub-função o sobre-engordurante (devolve a oleosidade natural da pele) e a estabilização da espuma formada.
FLUXOGRAMA
Sabão:

Detergente:

MATERIAS E EQUIPAMENTOS
1 Béquer de 2L;
2 Béquer 250 mL;
1 Vidro de relógio;
2 Espátula de metal;
1 Bastão de Vidro;
Papeis de tornassol;
1 Balança semi-analítica.
REAGENTES
Água;
Soda Cáustica (NaOH);
Ácido Sulfônico (H2SO3);
Solução 0,1 M de NaOH;
Cloreto de Sódio (NaCl);
Dietanolamida (Amida 60);