Relatório de Solubilidade

I. INTRODUÇÃO

Quando se fala em solubilidade ou coeficiente de solubilidade, se trata da capacidade de uma substancia se dissolver em outra. Essa substancia que será dissolvida recebe o nome de soluto, e a substancia que vai dissolver esse soluto recebe o nome de solvente.
Um dos solventes mais conhecidos é a agua, mas existem outras substancia que também podem ser utilizadas como solvente, a água porem é conhecida como solvente universal.
Quando dissolvemos um soluto em um solvente, chamamos esta mistura de solução, a qual se pode ser classificada em três tipos.
Os tipos de soluções formadas recebem os nomes de solução saturada, solução insaturada e solução supersaturada. Cada uma delas depende da quantidade de soluto que se dissolveu em um determinado solvente.
As soluções saturadas acontecem quando dissolvemos a quantidade exata de soluto que um solvente pode dissolver. As soluções insaturadas ocorrem quando a quantidade de soluto é menor do que o limite que se pode dissolver, e as soluções supersaturadas ocorrem quando a quantidade de soluto é maior do que do que a capacidade que o solvente consegue dissolver, havendo formação de outra fase solida, muitas vezes no fundo do recipiente em que se preparou essa solução.
Além destes três tipos de soluções, também podemos encontrar soluções saturadas em excesso, onde se consegue dissolver uma quantidade maior de soluto do que a capacidade máxima, sem que haja formação de um precipitado.

II. OBJETIVO

Determinar o coeficiente de solubilidade do sulfato ferroso amoniacal.

III. MATERIAIS E REAGENTES

A. Materiais

Almofariz com pistilo Balança
Capsula de porcelana Banho Maria
Bico de Bunsen Bastão de vidro
Tripé Termômetro
Tela de amianto Tubo de ensaio
Proveta

B. Reagentes