relatório Cristalização

Título: Cristalização
Objetivo: Entender a Formação dos Cristais
Base teórica:
Formação dos Cristais
Rede Cristalina
Solubilidade dos Sais como compostos Iônicos
Cristalização
A Cristalização é uma operação de separação onde, partindo de uma mistura líquida (solução ou sólido fundido-magma) se obtêm cristais de um dos componentes da mistura, com 100% de pureza. Na cristalização criam-se as condições termodinâmicas que levam as moléculas a aproximarem-se e a agruparem-se em estruturas altamente organizadas, os Cristais. Por vezes, as condições operatórias não permitem obter cristais 100% puros verificando-se a existência, nos cristais, de inclusões (impurezas) de moléculas que também têm grande afinidade para o soluto. Uma vez formado o núcleo o cristal começa a crescer, e entramos na etapa de crescimento do cristal. A velocidade de agitação ou circulação no cristalizador, o grau de sobresaturação, a temperatura, etc. são parâmetros operatórios que condicionam a velocidade de crescimento dos cristais e as características do produto final. Os diferentes tipos de cristais, que correspondem a condições termodinâmicas, no estado sólido, diferentes para o mesmo composto, terão propriedades distintas (velocidade de dissolução, ponto de fusão, forma, etc.) e, como tal, correspondem a produtos diferentes. É o caso, por exemplo, da produção do carbonato de cálcio, por cristalização, o qual pode ser fabricado em diferentes formas cristalinas. O controle da forma cristalina do composto a separar é um aspecto fundamental e extremamente difícil da cristalização industrial.
Rede Cristalina
Conjunto infinito de pontos definidos pela interceção de dois feixes de retas paralelas e equidistantes de um plano (redeplana) e pela interceção de três feixes de planos paralelos e equidistantes (rede espacial). Nos cristais, os átomos, iõesou moléculas dispõem-se segundo redes deste tipo. A forma do retículo define a forma do cristal.
Solubilidade ou coeficiente de solubilidade