Relatorio "preparo de solução"

Preparo de solução
Disciplina: Tópicos de Química Experimental / Q1 – Prof. Sérgio

1- Título: Preparo de solução em porcentagem.
2- Objetivo: Preparar uma solução com concentração em porcentagem massa/volume.
3- Resumo: Primeiramente deve-se fazer a pesagem do NaCl a 1% em 100 mL de solução, logo após colocar 50 mL de água destilada em um Becker e depositar a massa calculada de NaCl. Transferir a solução para um balão volumétrico de 100mL, lavando cuidadosamente o becker, em seguida completar o volume do balão volumétrico e agitar levemente. Para finalizar, basta transferir para um recipiente de plástico e rotular, na qual deve-se conter o nome da solução, concentração, data de fabricação e o nome da equipe. Ao final do experimento, conseguimos preparar a solução de NaCl a 1%.
4- Introdução Teórica:
Solução é toda mistura homogênea constituída de duas ou mais espécies químicas sem afinidade entre elas. Isto é sem reação.
Sólida – ouro 18 quilates.
Soluções Líquida – álcool hidratado.
Gasosa – ar atmosférico.

Propriedades de uma solução:
1. É uma mistura homogênea de dois ou mais componentes – soluto e solvente – e tem uma composição variável, isto é a razão entre o soluto e o solvente pode ser variada.
2. O soluto dissolvido é molecular ou iônico em dimensão.
3. Pode ser colorida ou sem coloração, mas geralmente é transparente.
4. O soluto permanece uniformemente distribuído através da solução e não precipita com a passagem ao tempo.
5. O soluto em geral pode ser separado do solvente através de métodos puramente físicos. Componentes de uma solução:
Solução = soluto + solvente
Soluto = é o componente que é dissolvido ou o menos abundante na solução
Solvente = é o agente da dissolução ou componente mais abundante na solução
Concentração das soluções:
É qualquer maneira de indicar a proporção entre as “quantidades” de soluto e de solução (ou solvente).
Porcentagem:
Porcentagem significa partes da substância dissolvida, ou