Relatório Preparo de uma solução tampa

Relatório
Prática 01 – Preparo de Solução Tampão

Curso: Agronomia SIII
Disciplina: Bioquímica
Professor (a): Renata Chastinet Braga
Aluna: Ana Maria Oliveira Ferreira

Limoeiro do Norte – CE, Julho de 2013

Introdução
As soluções tampões são soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Essa resistência é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Um tampão é constituído de uma mistura de ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado.
Os tampões têm um papel importante em processos químicos e bioquímicos, nos quais é essencial a manutenção do pH. Assim, muitos processos industriais e fisiológicos requerem um pH fixo para que deteminada função seja desempenhada. Por exemplo, o sistema tampão HCO 3 - / H2CO3 é importante fisiologicamente, uma vez que controla o transporte de CO 2 no sangue e o pH do mesmo.
É importante lembrar que existe um limite para as quantidades de ácido ou de base adicionadas a uma solução tampão antes que um dos componentes seja totalmente consumido. Esse limite é conhecido como a capacidade tamponante de uma solução tampão e é definido como a quantidade de matéria de um ácido ou base fortes necessária para que 1 litro da solução tampão sofra uma variação de uma unidade no pH.
Os sistemas tampões são escolhidos de acordo com a faixa de pH que se deseja tamponar, utilizando-se a equação de Henderson-Hasselbalch. Com propósito da derivação dessa equação, algumas considerações serão feitas a seguir. De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brὂnsted-Lowry, um ácido
(HA) é uma espécie química doadora de prótons (H+) e uma base (B) é uma espécie química doadora de prótons (H+) e uma base (B) é uma espécie química aceptora de prótons. Após o ácido (HÁ) perder seu próton, diz-se existir como base conjugada (A-). As mesma maneira, uma base protonada é dita existir como ácido conjugado