Relat Rio 06

Universidade Federal do Paraná

Entalpia de formação do NH4Cl(s)

CQ050 – Físico-Química Experimental I
Bancada: 3

Professora: Regina
Alunos:
Alysson Grosch
Ana Paula Preidum
Fernando Pastore Rachelle
Mariana Rohden

Curitiba
07/05/2015
Introdução e objetivos:
A entalpia de formação, também denominada, calor-padrão de formação, é o cálculo do calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão.
É impossível calcular o valor absoluto das entalpias de cada substância, mas é possível calcular a variação da entalpia que ocorre na reação, por meio de um calorímetro.
É preciso lembrar que se convencionou adotar o valor de entalpia igual a zero para as substâncias simples no estado padrão. Dessa forma, para descobrir qual é a entalpia de formação de uma substância é necessário saber o valor da entalpia da reação de formação dela a partir de substâncias simples.
Por exemplo: a entalpia de 18 gramas de água, que corresponde a 1 mol, pois sua massa molar é de 18 g /mol. Para tal, precisa-se primeiro da reação de formação da água a partir de substâncias simples, conforme mostrado abaixo:

Observe que o valor da variação da entalpia que houve nessa reação foi determinado experimentalmente por meio de um calorímetro e é igual a -286 kJ/mol.
A fórmula que calcula essa variação de entalpia (ΔH) é:
ΔH = HProdutos – H Reagentes
Assim, visto que sabe-se que o valor de ΔH e que a entalpia dos reagentes é igual a zero (pois são substâncias simples no estado padrão), pode-se, então, concluir que o valor da entalpia de 1 mol de água é igual à variação de entalpia da reação de formação, já que ela é o único produto dessa reação, conforme mostrado abaixo:
ΔH = HProdutos – HReagentes
-286 kJ/mol = HH2O – (HH2 + H1/2 O2)
-286 kJ/mol = HH2O – 0
H H2O = -286 kJ/mol
Esse tipo de entalpia, conseguido a partir da entalpia das substâncias simples no estado padrão é, portanto, a entalpia padrão