Reações quimicas

Reações Químicas

Conceito

Reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros.
Em resumo, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.

Fumaça branca de cloreto de amônio resultante a reação química entre amônia e ácido clorídrico.

Tipos de reação quimica
As reações podem ser classificadas de várias formas. Abaixo identificamos as principais:
1. Reação de Síntese ou Adição: É aquela em que duas substâncias reagem originando um único produto.
A + B → C
Exemplo: Reação de formação do dióxido de carbono(gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio.
C + O2 → CO2
2. Reação de decomposição: É o inverso da de Síntese, uma única substância origina duas ou mais.
A → B + C
Exemplo: Nos airbags acionados, ocorre a rápida decomposição de um composto de sódio (NaN3(s)), produzindo gás nitrogênio e sódio.
2 NaN3 (s) → 2 N2 (g) + 2 Na(s)
3. Reações de dupla troca: duas substâncias compostas reagem originando outras duas.
AB +XY → AY + XB
Exemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre.
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
4. Reações de simples troca: Uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples.
A +XY → AY + X
Exemplo: Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência).
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5. Reações de Oxirredução: São as que envolvem perda (oxidação) ou ganho