Reatividade de alguns metais

TEMA: REATIVIDADE DOS METAIS

PROPRIEDADES GERAIS DOS METAIS:
Um metal pode ser definido como sendo um aglomerado de átomos com caráter metálico em que os elétrons da camada de valência fluem livremente.
A maioria dos metais é sólida à temperatura ambiente (25°C), como exceção de Mercúrio (Hg), que é o único metal encontrado na natureza no estado líquido, e possui cor prateada e um brilho característico denominado “aspecto metálico”. Os ametais são mais abundantes na natureza do que os metais, mas os metais de fato constituem a maioria da tabela periódica.
Uma liga metálica é uma mistura com propriedades específicas, que contém ao menos dois elementos metálicos. Exemplos de ligas: Bronze (Cobre e Estanho podendo conter outros elementos), Latão (Cobre e Zinco), Aço (Ferro, Carbono e outros). Aços inoxidáveis contém: Cromo, Níquel e, em alguns casos, Molibidênio, além dos elementos contidos nos aços normais.
Principais características do Metais:
Maleabilidade: capacidade que os metais têm de produzir lâminas e chapas muito finas.
Ductibilidade: se aplicarmos uma pressão adequada em regiões específicas na superfície de um metal, esse pode se transformas em fios e lâminas.
Condutibilidade: os metais são excelentes condutores de corrente elétrica e de calor. Os metais possuem capacidade de conduzir calor e eletricidade de 10 a 100 vezes mais rápido do que outras substâncias. Exemplos: os fios de transmissão elétrica são feitos de alumínio ou cobre, panelas que usamos para cozinhar alimentos são feitas de alumínio.
Brilho: os elétrons livres localizados na superfície dos objetos de metal absorvem e irradiam a luz, por isso os objetos metálicos, quando polidos, apresentam brilho característico.

FATORES QUE INFLUENICIAM A REATIVIDADE DOS METAIS:

1. Eletropositividade e Eletronegatividade:
A eletronegatividade e a eletropositividade são duas propriedades periódicas que indicam a tendência de um átomo, numaligação química, em atrair elétrons