Química Experimental

Bacharelado em Engenharia Ambiental
Química Experimental

Destilação Simples

Helisa Moreira Peixoto Pereira
Hevylla Gomes Barreto

Campos dos Goytacazes, 09 de julho de 2013

Objetivos:
Realizar uma destilação simples e identificar as vidrarias utilizadas na preparação de um sistema de destilação.
Fundamentação Teórica:
A destilação simples é usada para separar misturas homogêneas quando um dos componentes é sólido e o outro líquido. A destilação simples é utilizada quando há interesse nas duas fases. É importante que os pontos de ebulição das duas substâncias sejam bastante diferentes. Este processo consiste em aquecer a mistura em uma aparelhagem apropriada, como a esquematizada na FIGURA 1, até que o líquido entre em ebulição. Como o vapor do líquido é menos denso, sairá pela parte superior do balão de destilação chegando ao condensador, que é refrigerado com água, entra em contato com as paredes frias, se condensa, voltando novamente ao estado líquido. Em seguida, é recolhido em um recipiente adequado, e o sólido permanece no balão de destilação.
A solubilidade é um fenômeno importante no qual uma ou mais substâncias, os solutos, se misturam de forma homogênea com uma outra substância, o solvente.
Embora também existam soluções sólidas, as soluções mais comuns envolvem um solvente líquido. Todos os dias dissolvemos substâncias em água, por exemplo, tal como o sal de cozinha ou o açúcar.
Para cada conjunto de condições existe uma quantidade limite de uma dada substância que se consegue dissolver num determinado solvente, e que se designa por solubilidade dessa substância nesse solvente. Por exemplo, à temperatura de
25 ºC, conseguem-se dissolver cerca de 36 gramas de cloreto de sódio (o sal de cozinha) em 100 ml de água, sendo, portanto de 36 g/100 ml a solubilidade do cloreto de sódio em água. Se adicionar mais sólido à solução este não se irá dissolver, permanecendo o soluto dissolvido em equilíbrio com o respectivo sólido