quimica organica- aas

Questionário.

1- O H2SO4 atua na reação de preparação do AAS, como um reagente ou como um catalisador? Justifique sua resposta:
Atua como catalisador, pois acelera a reação do anidro acético com o Ácido Salicílico.

2- Qual é a função do "trap" (kitassato) no aparato para filtração a vácuo?
Verificar a presença de umidade nos gases. Tem finalidade de recolher o filtrado, compondo a aparelhagem de filtração a vácuo.

3- Ao purificar um composto por recristalização, é aconselhável esfriar a solução lenta ou rapidamente? Explique.
É aconselhável esfriar a solução lentamente para que se permita a disposição das moléculas em retículos cristalinos, com formação de cristais grandes e puros.

4- Qual o reagente limitante usado nesta experiência? Justifique calculando o número de moles de cada reagente.
1- Ácido Salicílico (C7H6O3) Massa Molar: 138g/mol
2- Anidro Acético (C4H6O3) Massa Molar: 102,1g/mol
3- AAS (C9H8O4) Massa Molar: 180,14g/mol
4- Acido Acético (C2H4O2) Massa Molar: 60,04 g/mol
Acido salicílico (1)
138g→1 mol 20g→x mol x=0,1449 mols
Anidro Acético (2)
Densidade: 1,80 g/cm³ (líquido) = 1080 g/ld=mv=>1080gl=mo.o4l=>m=43,2g
102 g→1 mol43.2g→y y=0,423529 mols
O acido salicílico é o reagente que se encontra presente em menor quantidade, com isso, irá ser consumido em primeiro lugar sendo assim o reagente limitante e o anidro acético o reagente em excesso.

5- Na etapa de filtração a vácuo, os cristais formados são lavados com água gelada. Por quê?
O ácido acetilsalicílico é solúvel em etanol e em água quente, mas pouco solúvel em água fria. A lavagem dos cristais de ácido acetilsalicílico deve ser feita em água fria, pois o aumento da temperatura favorece a solubilização dos cristais.

6- Justifique o fato do analgésico comercial Aspirina ser mais solúvel em água do que o ácido acetilsalicílico.
O acido acetilsalicílico em sua estrutura, possui uma cadeia de carbonos ligantes ao ácido carboxílico que pode ser reagido com a água.