Quimica experimental

RELATÓRIO- EXPERIMENTO 3
SÍNTESE DE UM COMPOSTO INORGÂNICO: SULFATO DE COBRE
EQUIPE
NOME: Lucas Villela de Souza Lacerda MATRÍCULA: 120126648
NOME: Pedro Sérgio Reis Moura MATRÍCULA: 130047911

Preparo de solução com soluto sólido e solvente líquido:

1- Qual a função do peróxido de hidrogênio nessa síntese? Explique.

R- O peróxido de hidrogênio é um forte oxidante e é bastante instável. E em presença de algum ácido, ele se decompõe se tornando água e oxigênio, liberando bastante energia. Sendo o agente oxidante, em contato com o cobre, sofre redução espontânea, oxida o cobre e libera calor.

2- Demonstre os cálculos feitos para se determinar o rendimento do CuSO4.5H2O sintetizado. Houve grnde discrepância em relação ao rendimento teórico esperado? Por que?

R- Calculando o rendimento de 100%:

Cu = 63,55 g se 63,55 g = 249,689 g CuSO4.5H2O = 249,689 g então 1 g = x

x = rendimento teórico = 3,929016522 g

A massa de cobre pesada depois da extração: 4,25 g

se 3,929 = 100% então 4,25 = x x= 108%

houve discrepância pois o composto obtido ainda havia água não evaporada, causando essa grande diferença.

3- Quais diferenças foram notadas nos diferentes métodos de cristalização do sulfato de cobre (item 6 do procedimento) de acordo com os resultados observados? Quais as vantagens e desvantagens desses métodos?

R- apenas um método foi usado, mas é evidente que o método usado visa a baixa da temperatura para ajudar no processo de cristalização. O método não utilizado consiste no uso de agitação constante para ajudar no processo de cristalização.

4- Explique a utilização do etanol nos métodos 1 e 2 no procedimento