quimica experimental

14/05/2014

Química Geral
Unidade III
Professor Rodrigo Mazolini Imberti
Aula 4

Química Geral
Unidade III
FORÇAS INTERMOLECULARES

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Prof. Esp. Rodrigo Mazolini Imberti. Química Geral.

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LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Definição:
 São as ligações que resultam da interação ENTRE
MOLÉCULAS, isto é, mantêm unidas moléculas de uma substância.  As ligações INTERMOLECULARES podem ser em:
Dipolo permanente – dipolo permanente.
2. Dipolo induzido – dipolo induzido ou forças de dispersão de
London.
3. Ponte de hidrogênio.
1.

Ordem de força: dipolo induzido < dipolo permanente < ponte de hidrogênio
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1. DIPOLO - DIPOLO
 Conhecida também como Dipolo permanente – dipolo

permanente.
 Em uma MOLÉCULA POLAR sua extremidade NEGATIVA atrai a extremidade POSITIVA da molécula vizinha, o mesmo ocorre com sua extremidade positiva que interage com a parte negativa de outra molécula vizinha.

+ –

+ –

– +
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+ –

– +

– +

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1. DIPOLO - DIPOLO
 Dipolos elétricos ocorrem quando os centros das cargas

positivas não coincidem com o centro das cargas negativas em uma molécula polar.

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2. Dipolo induzido – dipolo induzido ou forças de dispersão de London.
 Conhecida também como:
 Dipolo induzido – dipolo induzido
 forças de dispersão de London.
 ligação de Van der Waals (ocorre tanto entre moléculas apolares quanto uma

apolar com uma polar).

 Nas moléculas APOLARES, uma nuvem de elétrons se encontra em constante

movimento.
–

–

 Se, durante uma fração de segundo, esta nuvem eletrônica estiver deslocada

para um dos extremos da molécula, pode-se dizer que foi criado um DIPOLO
INDUZIDO, isto é, por um pequeno espaço a molécula possui PÓLOS.

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