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Atividade de Portfólio Aula 05
Reações de Substituição aula 02

1) O que você entende por solvente polar e prótico?

Em química um solvente prótico é um solvente que carrega uma ligação de hidrogênio entre um oxigênio como um grupo hidroxila ou um nitrogênio como em um grupo amina.
Os solventes polares próticos (e.g. água, metanol) têm a capacidade de estabilizar os iões através da cedência de um protão, estabelecendo, assim, uma ponte de hidrogénio, e através da cedência de electrões não compartilhados.

Solventes polares são aqueles que têm afinidade com a água e se interagem com ela.
Solvente prótico é um solvente que carrega uma ligação de hidrogênio entre um oxigênio como um grupo hidroxila ou um nitrogênio como em um grupo amina.

2) Por que os haletos alílicos e benzílicos sofrem reação Através do mecanismo SN1

Porque esses substratos produzem os carbocátions mais estáveis.Como conseqüência, as melhores reações SN1.

3) Mostre através de estruturas de ressonância por que o grupo hidroxila orienta para as posições orto e para.

Os grupos que orientam para as posições orto-para com exceção dos halogênios são ativadores do anel aromático.

Grupos que orientam orto-para

4) Qual é a equação de velocidade para a reação que ocorre pelo mecanismo SN2?

A velocidade da reação SN2 depende da concentração de haleto e do nucleófilo.
V = k [Nu][RX]

5) Considere a reação SN1 do cloreto de terc- butila com íon Iodeto.

Levando em conta que nenhuma outra mudança ocorre, qual seria o efeito sobre a velocidade de reação, caso dobrássemos simultaneamente a concentração do cloreto de terc-butila e a do íon iodeto?

A primeira etapa é a formação do carbocátion. Nesta etapa quanto mais estável for o carbocátion mais rápida será a reação. Esta é a etapa lenta (determinante) da reação.

A segunda etapa é rápida. É onde ocorre a ligação do nucleófilo com o carbocátion.
A terceira etapa não existe, pois o nucleófilo é uma espécie carregada