Principio de LeChatelier

Principio de LeChatelier

Quando um sistema está em equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, e as concentrações molares de todos os participantes permanecem constantes. SE, sobre esse equilíbrio, não ocorrer a ação de nenhum agente externo, ele tende a permanecer nessa situação indefinidamente. Porém, se for exercida uma ação externa sobre esse quilíbrio, ele tende a reagir de maneira a minimizar os efeitos dessa ação. Esse é o tema do Princípio de Lê Chatelier, publicado em 1884:

“Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.”

Os fatores que podem afetar a condição de equilíbrio de um sistema são: concentração, pressão e temperatura.

Efeito da pressão no sistema NO2/N2O4

De acordo com o Princípio de Le Chatelier, um sistema em equilíbrio, quando submetido a uma ação externa, reage no sentido de minimizar os efeitos dessa ação. Quando, a uma temperatura constante, aumentamos a pressão sobre o equilíbrio gasoso, ele se deloca no sentido da reação capz de reduzir essa pressão e vice-versa.

N2O4 (g) 2 NO2 (g)

Se aumentarmos a pressão, o equilíbrio se desloca para esquerda, formação de N2O4, porque nesse sentido há diminuição do número de mols de gás e, conseqüentemente, uma diminuição da pressão. Se, no entanto, ocorre uma diminuição da pressão, o equilíbrio se desloca para direita, favorecendo a formação de NO2, porque nesse sentido há um aumento do número de mols e, conseqüentemente, da pressão.