Equilibrio Ionico Introdu O

Equilíbrio Iônico
1. Introdução
A dissolução de um sal na água é um processo químico que é regido pelas mesmas leis de equilíbrio que se aplicam a qualquer outra reação, porém existem alguns aspectos desse tipo de equilíbrio que os diferenciam levemente dos casos mais gerais relacionados apenas ao equilíbrio, aspectos tais como o efeito causado por um íon comum, a influencia do pH na solubilidade entre outros. 1
Os sais iônicos dissolvem na agua resultando nos íons que os formam, como por exemplo o cloreto de prata:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Tais sais podem dissolver-se produzindo muitos ou poucos ións, quanto maior a concentração de íons produzida, maior é a solubilidade de tal sal, como exemplo de sais solúveis existem os sulfatos, nitratos, entre vários outros (possuindo algumas exceções). Os sais insolúveis permanecem em sua forma sólida como precipitado, alguns sais insolúveis são os carbonatos, cromatos, fosfatos entre outros.2

1.1.Constante do produto de solubilidade - kps
Quando os sais são dissolvidos na água, é formado um equilíbrio heterogêneo quando uma porção sólida do sal está contida em uma solução saturada de seus íons 1
A constante de equilíbrio nesses casos pode ser demonstrada da forma usual, utilizando-se o cloreto de prata (que é pouco solúvel) como exemplo
K =
Como o cloreto de prata apresenta-se na forma sólida o mesmo não possui uma concentração, retirando-se tal termo da equação obtém-se a constante do produto de solubilidade – kps, que “susbtitui” a constante de equilíbrio Kps = [Ag] [Cl]
O kps é o produto das concentrações dos íons presentes elevadas ao coeficiente estequiométrico da reação quando a solução encontra-se saturada.
Baixas constantes de solubilidade indicam sais pouco solúveis.

1.2.Produto Ionico
O produto iônico assemelha-se a constante de produto de solubilidade-kps porém, diferentemente do kps, para calcular-se o produto iônico não é necessário que a solução esteja saturada, sendo apenas o produto das