Preparação de soluções

Preparação de soluções

Considerações gerais
Primeiramente podemos definir soluções como dispersão homogênea de duas ou mais substâncias.
As soluções são muito importantes, como por exemplo, o ar que respiramos é uma solução de gases; a água do mar é uma solução que contém vários sais; bebidas; remédios; entre outros. Podem ser formadas por qualquer combinação dos três estados da matéria, porém, são sempre constituídas de uma única fase. Nas soluções, o disperso (primeira substância) recebe o nome de soluto, e o dispersante (segunda substância), de solvente, geralmente o componente em maior quantidade.
As propriedades de uma solução dependem de sua composição e da natureza dos seus componentes. Para descrever a composição quantitativa, utilizamos a concentração de uma solução, para nos referirmos a qualquer relação estabelecida entre a quantidade do soluto e a quantidade de solvente.
As proporções de soluto e de solvente em uma solução, ou entre soluto e solução, podem ser expressas de maneiras diferentes, como por exemplo:
1 Título percentual de massa ou porcentagem em massa: quociente entre a massa do soluto e a massa total da solução (soluto+solvente). Usualmente transformada em uma porcentagem. Uma solução aquosa de cloreto de sódio a 5% em massa, cada 100g de solução contém 5g de NaCl e 95 de H20.
2 Concentração comum: quociente entre a massa do soluto (em gramas ou quilos) e o volume da solução (em litros). Esta relação é bastante utilizada em indústrias.
3 Concentração em mols por litros ou molaridade: quociente da quantidade do soluto (em mols) e o volume da solução (em litros). Esta relação é a mais utilizada por químicos¹.
Observações importantes:
No preparo de soluções, é muito importante minimizar os erros associados ás medidas de volume.
Diluir o soluto em um becker , ao invés de diretamente no balão volumétrico. A diluição de soluções concentradas de ácidos e bases é, em geral, acompanha por um grande desprendimento de calor, o que eleva a