Preparação de soluções

Preparação de Soluções

Índice

Objectivo
Preparar 50,0 cm3 de uma solução aquosa de Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,030 mol/dm3.
Preparar uma solução, a partir da anterior, com factor diluição 2.
Introdução Teórica
Uma solução é uma mistura heterogénea de duas ou mais substâncias que se pode encontrar no estado solido, liquido ou gasoso. Um dos componentes de uma solução é o solvente- componente que se encontra no mesmo estado físico da solução e/ou em maior quantidade de substância- e o(s) outro(s) é(são) soluto(s)- componente(s) que não se encontra(m) inicialmente no mesmo estado físico da solução e/ou se encontra(m) em menor quantidade de substância.
A concentração de uma dada solução é a quantidade química de soluto por unidade de volume de solução e expressa-se em mol/m3.
Uma a solução pode ser diluída por adição de solvente. Neste caso, o volume total de solução aumenta mas a quantidade de soluto não varia. O factor de diluição de uma solução diz respeito ao número de vezes que a solução final foi diluída.
Para este procedimento é necessário calcular a massa de soluto a pesar, pesar o soluto, dissolve-lo no solvente para depois retirar um pouco dessa solução e acrescentar mais solvente de modo a esta ser mais diluída que a anterior.
Procedimento
Parte 1
Cálculos prévios

Procedimento experimental
1) Calculou-se a massa de sulfato de cobre.
2) Pesou-se 0,24g de sulfato de cobre na balança, com um goblé.
3) Adicionou-se 0,25mL de água destilada.
4) Dissolveu-se o sulfato de cobre.
5) Transferiu-se a solução para o balão volumétrico.
6) Adicionou-se água até ao traço de referência.
7) Agitou-se a solução.
8) Rotulou-se o balão volumétrico.
Parte 2
Cálculos prévios

Procedimento experimental
1) Mediu-se com a pipeta 25mL da solução anterior.
2) Colocou-se os 25mL de solução num balão volumétrico.
3) Adicionou-se água destilada até ao traço de referência.
4) Agitou-se a