Potencial Hidrogenico

PH Potencial Hodrogeniônico
Escala numérica que permite detreminar ou relacionar íons a valores numéricos, facilitando a determinação da acidez ou basicamente de uma substância. Substância ácida Substância básica
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 PH ＋ > 14
14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 POH

Sangue: 7,3- básico
Suco de limão: 2,4- ácido
Leite de vaca: 6,5- ácido
Tomate: 4- ácido
Alvejante doméstico: 12,5- básico
Sabonete: 9 à 10- básico
Saliva humana: 6,5 à 7,4
Sabonete de glicerina: 7,0- neutro

Ácidos Substâncias que em contato com a água, sofrem ionização, produzindo como único cátion o H+.
H cl água→ H+ + cl－

Hidrácidos ácidos que não tem oxigênio em suas moléculas, seus nomes recebem terminações -ídricos. HF→ ácidos fluorídrico H cl→ ácidos clorídrico H cm→ ácido cianídrico H2S→ ácido sulfídrico

Oxiácidos ácidos que tem oxigênio em suas moléculas. H2SO4 → ácido sulfúrico HNO3 → ácido nítrico

Classificação dos ácidos
Quanto ao número de hidrogênio: № H2SO4 → diácidos H3PO4 → triácidos H4SiO4 → poliácido

Todos os elmentos tem o hidrogênio na frente exceto a água. O hidrogênio da água não é ácido.

Bases ou Hidróxidos É toda substância que em solução aquosa, libera o íon OH (hidróxidos).
Ex.: Na OH + H2O → Na+ + OH-

Classificação das bases quanto ao № de hidroxilas:

Na OH→ monobase
Ng (OH)2 → dibase
Al (OH)3 → tribase
Pb (OH)4 → polibase

Óxidos são compostos formados por apenas 2 elementos químicos( compostos binários), em que obrigatóriamente um deles precisa ser o oxigênio. Ex.: H2O, CO2, NO2

Sais reações de neutralização de ácido + base formando sal e água. ácidos + base → sal + água H cl + Na OH → Na cl + H2O

Calor Latente quando a troca de calor envolve mudanças de estado físico.