Modelo Atômico

556 palavras 3 páginas
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Leucipo e Demócrito (400 a.C)
Modelo filosófico (sem bases científicas)
A matéria é constituída de pequenas partículas denominadas átomos.
O átomo não tem forma a= não tomos= divisível

John Dalton (1808)
Baseado nas leis ponderais:
Lei de conservação das massa (Lei de Lavoisier)
Leis das proporções fixas (Lei de Proust)
O átomo era uma esfera: Maciça; Homogênea; Indestrutível; Eletricamente neutra

Crookes (1878)
No tubo de Crookes os raios catódicos produzem ionização nos gases que atravessam. Em função disto causam uma fluorescência nas paredes de vidro dos tubos.
Além disso, têm baixo poder de penetração aquecendo as superfícies sobre as quais incidem. O feixe de raios catódicos é independente da natureza do gás existente no tubo.

Joseph John Thomson (1898)
Cientista inglês, aprofundou-se nos experimentos com tubos de raios catódicos (ou ampola de Crookes)
Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas negativas (elétrons) em um átomo.
Partícula Subatômica

Radioatividade

Radiações podem ser:
a. partículas, possuindo massa, carga elétrica e velocidade, esta dependente do valor de sua energia;
b. ondas eletromagnéticas, que não possuem massa e se propagam com a velocidade de 300.000 km/s, para qualquer valor de sua energia. São da mesma natureza da luz e das ondas de transmissão de rádio e TV.

RUTHERFORD (~1911)
Cientista da Nova Zelândia, realizou uma experiência bombardeando uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa.
O átomo não é maciço, apresentando mais espaços vazios do que preenchidos.
A maior parte da massa do átomo se encontra em uma pequena região chamada núcleo, dotada de cargas positivas onde estão os prótons. O raio de um átomo (núcleo+eletrosfera) é cerca de 10 mil vezes maior que o raio do núcleo.

BOHR (~1913)
Bohr estabeleceu seu modelo a partir dos seguintes postulados
I. Os elétrons nos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias

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