Modelos Atômicos

1. MODELOS ATÔMICOS
2. O que é um modelo? Conjunto de hipóteses sobre a estrutura ou o comportamento de um sistema físico pelo qual se procuram explicar ou prever, dentro de uma teoria científica, as propriedades do sistema. Os modelos não correspondem à forma real dos objetos. Eles se aproximam dela à medida que são aperfeiçoados. Mas como reconhecer se um modelo está próximo à realidade? Hipóteses Experimentos Teorias Teorias ou modelos vão corresponder, em maior ou menor grau, à realidade
3. Leucipo de Mileto ( 440 a.C.) & Demócrito (460 a.C. - 370 a.C. ) A idéia de dividirmos uma porção qualquer de matéria até chegarmos a uma partícula que não possa mais ser dividida, é muito antiga e surgiu na Grécia onde ÁTOMO significa não há partes, não divisível. A = negação; TOMOS = parte
4. O Átomo de Dalton (1803) John Dalton propôs um modelo de átomo onde pregava as seguintes idéias: toda matéria é composta por átomos; os átomos são indivisíveis; os átomos não se transformam uns nos outros; os átomos não podem ser criados nem destruídos; os elementos químicos são formados por átomos simples; John Dalton (1766 - 1844)
5. toda reação química consiste na união ou separação de átomos; átomos de elementos químicos diferentes são diferentes entre si; os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos entre si, em tamanho, forma, massa e demais propriedades; átomos compostos são formados a partir de elementos diferentes, em uma relação numérica simples. substâncias compostas são formadas por átomos compostos (as atuais moléculas);
6. Baseado nas “Leis Ponderais” (1808)  Esfera maciça;  Indivisível;  Indestrutível;  Imperecível;  Sem carga elétrica; “ Bola de Bilhar”
7. Fenômenos elétricos Radioatividade Descargas elétricas em gases a baixa pressão
8. Modelo Atômico de Thomsom “ Pudim de Passas” Joseph John Thomsom ( 1856 - 1940 )
9. A massa do átomo é a massa das partículas positivas. Os elétrons não são levados em conta por serem muito leves. A matéria é