Modelos atomicos

Evolução do modelo atômico

Modelos atômicos foram sugeridos, desde a Antigüidade, por gregos como Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.), que já afirmavam que a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo, palavra que em grego significa indivisível. Esse modelo é um modelo filosófico sem forma definida e sem núcleo, e não tem nenhuma base científica.
III – NATUREZA ELÉTRICA DA MATÉRIA
Os elétrons (partículas subatômicas com carga elétrica negativa) foram descobertos por cientistas que estavam mais interessados em eletricidade do que em química. Entretanto, sabe-se atualmente que realmente existe uma íntima relação entre matéria e eletricidade.
Os primeiros indícios importantes relativos à natureza elétrica dos átomos foram obtidos em 1834, como resultado das experiências sobre eletrólise do físico químico inglês Michel Faraday.
Vejamos as leis de Faraday, que relacionam matéria e eletricidade:
•I Lei de Faraday: "Quando a corrente elétrica passa através de um sal fundido ou em solução com o objeto de decompor o sal nos seus elementos, a ação química da eletricidade é proporcional à quantidade absoluta de eletricidade que passa”.
Exemplo: O fluxo contínuo de corrente através do NaCl fundido produz o dobro de Na(s) e Cl(g) em 10min do que 5min.
•II Lei de Faraday: "Se um número definido de átomos se combina com uma quantidade definida de eletricidade, parece razoável supor que a própria eletricidade seja composta de partículas”.
Exemplo: A massa do produto é proporcional à massa atômica do elemento dividido por um número inteiro.

2.3.2 Experiências em tubos de Crookes: os primeiros experimentos
A natureza elétrica da meteria foi esclarecida notavelmente com as informações de W. Crookes obtidas ao realizar seus experimentos com tubos de descarga de gás ou tubos de Crookes (1850). Quando os eletrodos de um tubo de Crookes, como aquele mostrado na fig. 2.3, são ligados a uma fonte de