PH TAMPOES

16/09/2014

BIOQUIMICA

pH, Tampões, Equilíbrio ácido base Profa. Me. Amanda R. Ganassin
PLT – cap. 1

Íon hidrogênio

BIOQUIMICA

O íon hidrogênio (H+) é o íon mais importante nos sistemas biológicos
A [H+] nas células e líquidos biológicos influencia a velocidade das reações químicas, a forma e função das enzimas assim como de outras proteínas celulares e a integridade das células
Ácidos = substâncias que produzem íons
H+,
quando dissolvidos em água

Bases = substâncias que produzem íons
OH-,
ao serem dissolvidos em água

– Ácidos: possuem H+ no início da estrutura molecular. Ex: HCl
– Bases: possuem OH- no final da estrutura molecular. Ex: NaOH
– Sais: não contem H nem OH. Ex: NaCl

1

16/09/2014

BIOQUIMICA

pH (Potencial Hidrogeniônico)
A [H+] de uma solução é quantificada em unidades de pH
O pH é definido como o logarítmo negativo da [H+]

pH = -log [H+]
A escala de pH varia de 0 até 14

Alvejante doméstico Detergente amoniacal Suspensão de fermento químico
Clara de ovos
Sangue humano
Lágrimas
Leite, saliva
Café preto
Cerveja
Suco de tomate
Vinho tinto
Refrigerante
vinagre
Suco de limão
Suco gástrico

BIOQUIMICA

pH x homeostasia
Homeostasia é a constância do meio interno equilíbrio entre a entrada ou produção de íons hidrogênio e a livre remoção desses íons do organismo. o organismo dispõe de mecanismos para manter a [H+] e, consequentemente o pH sanguíneo, dentro da normalidade, ou seja manter a homeostasia .

pH do Sangue Arterial pH normal
Acidose
Alcalose
7,0
7,4 7,8
Faixa de sobrevida

2

16/09/2014

Fontes de H+ decorrentes dos processos metabólicos
Metabolismo
aeróbico da glicose

BIOQUIMICA

Metabolismo anaeróbico da glicose

Ácido Carbônico

Ácido Lático

H+
Corpos Cetônicos Ácidos

Ácido Sulfúrico
Ácido Fosfórico

Oxidação incompleta de ácidos graxos

Oxidação de Amino ácidos
Sulfurados

Hidrólise das fosfoproteínas e