Oxirredução

Experimento sobre reação de oxirredução
2013-02-05Ana e Sabrina
OBJETIVO

Demonstrar a importância de estudar equilíbrio químico e numero de oxidação. Esse conteúdo pode ser tornar abstrato se não demonstrado, pois para os alunos serão semente números sem importância que podem ser decorados. Com essa prática fica visível a importância de se estudar esse conteúdos alem de que essa pratica é muito colorida e forma gases tornando-a mais atraente.
MATERIAIS E REAGENTES:

Jarra ,copos ou erlenmeyer, proveta,água,vinagre, água oxigenada 10 volumes, permanganato de potássio
MÉTODOS:

Mediu-se 40mL de água em uma proveta, após transferiu-se para um copo e colocou-se 1 comprimido de permanganato de potássio no mesmo, com o auxílio de uma colher misturou-se até que o comprimido se dissolvesse por completo na água. Depois mediu-se 20mL de vinagre,também em proveta e colocou-se no copo que continha o permanganato de potássio dissolvido em água,em seguida repetiu-se o mesmo procedimento,colocando-se também 20mL água oxigenada sobre a mistura e observou-se a reação.

No próximo experimento que foi realizado, dissolveu-se o permanganato de potássio em água da mesma forma e quantidade do experimento anterior, mas colocou-se somente 20mL de água oxigenada no copo contendo o permanganato de potássio dissolvido em água e observou-se a reação.
RESULTADOS E DISCUSSÕES:

Quando dissolvemos o permanganato de potássio em água observamos que ele possui coloração roxa e quando misturamos o vinagre a sua cor não se altera. Pois o vinagre é um ácido fraco e não altera a oxidação do manganês.

Quando adicionamos a água oxigenada ela age como agente oxidante reduzindo manganês de nox +7 para + 2 mudando a coloração da solução de roxa para incolor. De acordo com a reação abaixo:

2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ --> 2Mn2+ + 5O2(g)+ 8H2O

Quando colocamos a água oxigenada no permanganato dissolvido(sem vinagre) observamos a presença de um sólido marrom. O manganês que tinha nox +7