oxirredução

oxirredução

As reações de oxirredução (redox) estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Estão envolvidas em uma grande variedade de processos importantes como a corrosão, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos animais. Estas reações envolvem a transferência de elétrons de uma substância para outra. O termo oxidação se refere à perda e redução ao ganho de elétrons. Como em uma transformação química o número de elétrons se mantem constante, oxidação e redução ocorrem simultaneamente. Processos de oxidação e redução estão envolvidos no estudo da eletroquímica, onde as reações químicas ocorrem com o envolvimento de transferência de elétrons de um reagente para outro. Os dois processos ocorrem simultaneamente e não podem coexistir independentemente.
Quando o zinco metálico é adicionado a um ácido forte (essa demonstração será feita na sala de aula), os elétrons são transferidos dos átomos de zinco (o zinco é oxidado) para os íons de hidrogênio (o hidrogênio é reduzido):

Similarmente, os elétrons fluem do anodo (oxidação – perda de elétrons) para o catodo (redução – ganho de elétrons) devido à diferença de energia potencial. A energia potencial dos elétrons é mais alta no agente redutor que no agente oxidante e eles fluem espontaneamente por um circuito externo ou pelo contato em solução.
Conceito de potencial de eletrodo
Todas as meias reações podem ser expressas em termos de redução ou oxidação. Por exemplo, as meias reações Fe2+/Feo são:
Redução: Fe2+ + 2e-  Feo
Oxidação: Feo  Fe2+ + 2e-
A diferença de potencial entre dois eletrodos em uma célula fornece a força diretora que empurra os elétrons por um circuito externo. Esta diferença é chamada força eletromotriz (fem) ou potencial da célula. A sua unidade é o Volt (V) e para uma reação espontânea seu valor será positivo.

TERMOQUÍMICA

A energia liberada nas reações químicas está