Obtenção e Caracterização do HBr

INTRODUÇÃO
Os halogênios têm duas características principais: não são metais (na tabela periódica, apenas os halogênios e os gases nobres possuem tal característica) e são formadores de sais. O Bromo encontrado na natureza está geralmente em formato de sais (por isso o seu descobrimento nas salinas) e não em seu estado elementar. O bromo era obtido antigamente por eletrólise de seus sais, mas hoje é extraído da água do mar. Nos oceanos, há a presença de 67 mg de Bromo/L, e sua extração comercial provém daí.
O Bromo, assim como os outros halogênios, possui sete elétrons na ultima camada e, para adquirir estabilidade, necessitam ganhar um elétron.
O Bromo, assim como o Mercúrio, é líquido em temperatura ambiente.
Além disso, é volátil, denso e instável, podendo evaporar facilmente em temperaturas comuns, formando um vapor avermelhado. Também possui uma alta capacidade de oxidação, além da capacidade de dissolução em compostos orgânicos apolares, como o álcool. Os seus principais compostos comerciais são:
• Ácido bromídrico – HBr – usado como catalizador de reações orgânicas.

• Brometo de etileno - Br - CH2 - CH2 - Br - misturado em combustíveis para evitar a acumulação de chumbo nos motores.

• Brometo de prata – AgBr – usado em emulsões fotográficas.

• Brometo de potássio – KBr – usado como tranqüilizante.

• Ácido brômico - KBrO3 - muito usado na química analítica.

• Brometo de césio – CsBr - utilizado na fabricação de prismas ópticos.

• Metil Brometo - usado na exterminação de insetos e roedores.

• Bromoclorometano - CH₂BrCl - usado em extintores.

Em razão de sua alta oxidação, pode, também, reagir com alguns elementos como o alumínio, gerando explosão.
O ácido bromídrico ou brometo de hidrogênio é obtido através da reação entre bromo e hidrogênio molecular ou, ainda, como subproduto de processos de bromação de compostos orgânicos, como se vê abaixo:

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Em solução aquosa, o bromo pode formar íons com estados