matrizes

FACULDADE ANHANGUERA
UNIDADE DE RIBEIRÃO PRETO
Engenharia Mecânica

ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA NO LABORATÓRIO
2º Período – Turma 2A.
Disciplina: Quimica
Orientador: Prof.ª
Elaboração:
Anderson Mariano – RA 6800428030
Diego Onorio Campos – RA 6628358367
Edson André da Silva – RA 6271215029
Fabio Luís Rodrigues – RA 6450317907
Ivan Ricardo Bertolai – RA 6277261448
Rafael Moura – RA 6277254066
Ribeirão Preto,03/10/2013

OBJETIVO
Tal prática teve como objetivo detectar alguns cátions por meio da cor produzida na chama. Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr. Verificar a distribuição eletrônica dos elementos e tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.
INTRODUÇÃO
Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitado

MATERIAIS E MÉTODOS
MATERIAIS UTILIZADOS:
Bico de Bunsen;
Grades de suporte para bérqueres
Fio de Platina / Níquel-Cromo cobre
Fósforo;
Papel Toalha;;
5 bérqueres

.QUAIS OS POSTULADOS DO MODELO DE Bohr?
R:
O