Lista - Fundamentos

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
Exercícios – Aula 11 – Interações Químicas
1. Determine qual o tipo de interação intermolecular presente em cada caso abaixo, e organize-as na ordem crescente da intensidade da interação. (a) metano líquido, CH4; (b) mistura de água e metanol, H2O e CH3OH; (c) na solução de cloreto de lítio, LiCl, em água.

CH4 - dipolo-dipolo induzido
H2O e CH3OH - dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio
LiCl em água - dipolo induzido-dipolo induzido.

CH4< LiCl em água < H2O e CH3OH

2. Que tipo de interação intermolecular deve(m) ser superada(s) para:
a) Fundir o gelo?

Interações dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio

b) Sublimar o I2 sólido?

Dipolo induzido-dipolo induzido

c) Converter o NH3 líquido em NH3 vapor?

Interações dipolo-dipolo induzido

d) Remover água de hidratação do MnCl2.4H2O?

Interações dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio

3. O gráfico abaixo fornece os pontos de ebulição dos compostos de hidrogênio com elementos dos grupos 14 (4A), 15 (5A), 16 (6A) e 17 (7A) da tabela periódica.

a)Explique o aumento da temperatura de ebulição entre as substâncias CH4, SiH4, GeH4 e SnH4.
b) Explique a temperatura de ebulição elevada da amônia(NH3) em relação aos outros compostos formados por elementos da mesma coluna?
c)Qual é o estado físico da substância H2S na temperatura ambiente?
d)Por que a água, que possui massa menor do que a substância H2S, tem maior ponto de ebulição que essa substância?

Hidretos da família (IVA) são moléculas apolares, portanto, suas moléculas são atraídas por dispersões de London e a temperatura de ebulição aumenta com a massa molecular da substância. Já em relação aos hidretos da família VA, VIA e VIIA são moléculas polares a ebulição aumenta com a massa molecular e a anomalia que ocorre com a água, fluoreto de hidrogênio e amônia, é devida às ligações (pontes) de hidrogênio, que são interações mais fortes