LISTA DE FUNDAMENTOS DE QUIMICA

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia
Departamento de Química

Q UI M IC

Disciplina: 106371 – Fundamentos de Química – 2014/2
Profa. Dra.: Elaine C. N. Lopes de Lima
3 ª Lista de Exercícios

1- O que significa o termo carga nuclear efetiva? De que forma a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de valência de um átomo varia indo da esquerda para a direita em um período da tabela periódica?
2- Se cada elétron interno fosse totalmente eficiente em blindar os elétrons de valência da carga total do núcleo e os elétrons de valência não fornecessem blindagem uns para os outros, qual seria a carga nuclear efetiva atuando em um elétron de valência em: K e Br?
3- Qual sofrerá a maior carga nuclear efetiva, os elétrons no nível n = 3 em Ar ou os do nível n = 3 em Kr? Qual será o mais próximo do núcleo? Explique.
4- A distância entre átomos de Au no ouro metálico é de 2,88 Å. Qual é o raio atômico de um átomo de ouro neste ambiente? (1,44 Å)
5- Calcule o comprimento da ligação As – I a partir dos valores de raio atômico (ver figura na apostila) e compare seu valor ao comprimento da ligação experimental de As – I no triiodeto de arsênio, AsI3, 2,55 Å.
6- De que forma os tamanhos dos átomos variam ao nos movermos (a) da esquerda para a direita em um período da tabela periódica, (b) de cima para baixo em um grupo da tabela periódica? (c) Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico:
F, P, S, As.
7- Utilizando apenas a tabela periódica, coloque cada conjunto de átomos em ordem crescente de raio: a- Ca, Mg, Be; b- Ga, Br, Ge; c- Al, Tl, Si.

8- Responda as seguintes questões: a- Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros correspondentes? b- Por que os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes? c- Por que o tamanho dos íons aumenta ao descermos