Hidrogênio

“EEEM Dom Daniel Comboni”
Química experimental
Obtenção de Hidrogênio
Paulo Cesar dos Santos
Data da avaliação do experimento
04-07-2014 TURMA
2ªMI01 NOTA
Aluno: Ettore Vila Nova Lubiana Uso do professor Aluno: Higor Ramos Reis Uso do professor Aluno: Lucas Rodrigues da Silva Uso do professor Aluno: Robiano Dias Santos Uso do professor Aluno: Saulo Heinrich Britto da Silva Uso do professor Nova Venécia- ES, abril de 2014
2- INTRODUÇÃO
O sódio é m metal fortemente eletropositivo, desloca o hidrogênio da água a temperaturas ordinárias. Quando um pequeno pedaço de sódio é colocado em pagua á temperaturas ambiente, ocorre reação violenta e o pedaço de sódio reage rapidamente com água formando hidróxido de sódio e desprendendo hidrogênio conforme a reação:
2Na(s) + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2
A reação líquida do sódio metálico conseiste essencialmente na oxidação do Nao Na+, que permanece em solução na forma de íons Na+, hidratados. Ao mesmo tempo um átomo de hidrogênio da molécula da água, é reduzido do seu número de oxidação +1 na água, a zero na molécula de H2 (H+ H20). Para cada molécula de H2O que tenha reagido forma-se um íon OH- que permanece em soluçaão.
Metais alcalinos, para utilização em laboratório, devem ser guardados sob líquidos inertes, comoquerosene ou tuloeno, pois todos os metais alcalinos reagem espontaneamente e a baixa temperatura com o oxigênio e a umidade da pele, causando fortes queimaduras.
NaOH pode ser preparado em laboratório ( com o máximo de cuidado) pela adição de pedaços muitos pequenos de sódio metálico em água, como também pela reação do carbonato de sódio (Na2CO3) com o hidróxido de cálcio.
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH
Quando se adiciona água de cal a uma solução quente de carbonato de sódio, o carbonato de cálcio precipta e o hidróxido de sódio permanece em solução, ste processo é conhciso como caustificação.
Hidróxidos insolúveis podem ser obtidos em laboratório, a partir de reações de preciptação, entre uma base de