Hidrogenio

CADERNO VIRTUAL DE LABORATÓRIO

Data:11 de Setembro de 2014
Título do Experimento: HIDROGÊNIO E ÁGUA
1.0- Obtenção do Hidrogênio
Observações experimentais:
Na reação entre o Zinco e o Ácido Clorídrico foi observado o desprendimento de um gás com liberação de calor (o recipiente se aqueceu). Na reação entre o Alumínio e o Hidróxido de Sódio depois de um determinado tempo houve o aparecimento de bolhas brancas e por seguinte um desprendimento muito leve de um gás. Se comparado com a reação contendo acido, a reação com a base foi muito mais lenta.
Interpretação das observações experimentais (Discussão):
Na adição do Ácido Clorídrico com o Zinco temos a liberação do gás hidrogênio, esta reação foi possível devido à reatividade do Zinco ser mais elevada que o do Hidrogênio, e pequenos pontos escuros na solução, que por inferência dos produtos de equação seriam relacionados ao Óxido de Zinco. Em relação ao potencial, analisamos que na reação o Zinco é oxidado e o Hidrogênio reduzido tendo um potencial de redução padrão igual a +0,76V, numero positivo caracterizando assim uma espontaneidade da reação.
Na reação entre as fitas de Alumínio e o Hidróxido de Sódio obtivemos como produto de reação através do deslocamento do hidrogênio pelo alumínio na solução o Tetrahidroxialuminato de Sódio, e em segundo estado o hidróxido de Alumínio e o Hidrogênio molecular. Na reação temos nas fitas de Alumínio uma fina camada de Oxido de Alumínio, na adição da base os íons hidroxila retiram essa camada deixando o Alumínio metálico exposto na superfície do metal. Por seguinte, a água em contato com o Alumínio reage produzindo o Hidrogênio gasoso. A coloração da água pode ser explicada pela presença do Hidróxido de Alumínio gerado na água e outras impurezas.
A velocidade da equação do Zinco foi observada com maior velocidade devido a superfície de contato do mesmo ser maior na forma utilizada (pequenos grânulos) do que as fitas de Alumínio.
Equação(ões) química(as) que