hemoglobinopatia

016/IV Acidez
A determinacao de acidez pode fornecer um dado valioso na apreciacao do estado de conservacao de um produto alimenticio. Um processo de decomposicao,seja por hidrolise, oxidacao ou fermentacao, altera quase sempre a concentracao dos ions de hidrogenio. Os metodos de determinacao da acidez podem ser os que avaliam a acidez titulavel ou fornecem a concentracao de ions de hidrogenio livres, por meio do pH. Os metodos que avaliam a acidez titulavel resumem-se em titular com solucoes de alcali padrao a acidez do produto ou de solucoes aquosas ou alcoolicas do produto e, em certos casos, os acidos graxos obtidos dos lipidios. Pode ser expressa em mL de solucao molar por cento ou em gramas do componente acido principal.

Material
Proveta de 50 mL, frasco Erlenmeyer de 125 mL, bureta de 25 mL, balanca analitica, espatula metalica e pipetas volumetricas de 1 e 10 mL.

Reagentes
Solucao fenolftaleina
Solucao de hidroxido de sodio 0,1 M ou 0,01 M

Procedimento – Pese de 1 a 5 g ou pipete de 1 a 10 mL da amostra, transfira para um frasco
Erlenmeyer de 125 mL com o auxilio de 50 mL de agua. Adicione de 2 a 4 gotas da solucao fenolftaleina e titule com solucao de hidroxido de sodio 0,1 ou 0,01 M, ate coloracao rósea

Nota: no caso de amostras coloridas ou turvas, para a determinacao do ponto de viragem, utilize metodo potenciometrico.

Cálculo

V = no de mL da solucao de hidroxido de sodio 0,1 ou 0,01 M gasto na titulacao f = fator da solucao de hidroxido de sodio 0,1 ou 0,01 M
P = no de g da amostra usado na titulacao c = correcao para solucao de NaOH 1 M, 10 para solucao NaOH 0,1 M e 100 para solucao
NaOH 0,01 M.
017/IV Determinação do pH
Os processos que avaliam o pH sao colorimetricos ou eletrometricos. Os primeiros usam certos indicadores que produzem ou alteram sua coloracao em determinadas concentracoes de ions de hidrogenio. Sao processos de aplicacao limitada, pois as medidas sao aproximadas e nao se aplicam as