Funções quimicas

QFunções Químicas

Profa. Giannini Apati

Definição
FUNÇÃO QUÍMICA é o conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas PROPRIEDADES FUNCIONAIS

Principais funções:
 




Ácidos Bases Sais óxidos

Dissociação e ionização
Os não-eletrólitos são sempre substâncias moleculares (açúcar) Os eletrólitos podem ser substâncias moleculares ou iônicas


Uma substância iônica, em solução aquosa, sofre dissociação iônica ou dissociação eletrolítica.

água + + Na + Cl Na Cl


Uma substância molecular, em solução aquosa, a água irá se encarregar de separar as moléculas e provocar a separação dos íons. Esta formação de íons denomina-se ionização.

HCl

água

+ H + Cl

Grau de ionização
O grau de ionização (α) varia entre 0 e 1 (0 e 100%) Eletrólito fraco pouco ionizada (grau próximo de 0) Eletrólito forte bastante ionizada (grau próximo de 1)
 = número de moléculas dissociadas número de moléculas dissolvidas

Ácidos
Segundo Arrhenius: ÁCIDOS são compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+).
O H+ será então o radical funcional dos ácidos. Exemplos:


HCl HNO3

água água

H+ + ClH+ NO3 +

Atualmente, a definição de Arrhenius deveria ser alterada, pois sabe-se que, em solução aquosa, o cátion H+ se une a uma molécula de água formando o íon H3O+, chamado hidrônio ou hidroxônio.
+ H + HO 2

HO 3 +

Os exemplos ficariam:
HCl + H2O HNO3 + H2O H3O+ + ClH3O+ + NO3

Classificação dos ácidos
De acordo com o nº de hidrogênios ionizáveis:  Monoácidos (HCl, HNO3)  Diácidos (H2SO4 , H2CO3)  Triácidos (H3PO4, H3BO3)  Tetrácidos (H4P2O7, H4SiO4) De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula:  Hidrácidos (HCl, HBr, H2S)  Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HNO3)

De acordo com o grau de ionização:
Ácidos fortes: quando α > 50% HCl (α = 92%), H2SO4 (α = 61%)


Ácidos moderados ou semi fortes: quando 5 < α < 50% HF (α = 8%), H3PO4 (α